Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 1. Простейшие стехиометрические расчеты
1. (Задачи 1-27) Эквивалент. Закон эквивалентов.
2. (Задачи 28-40) Основные газовые законы.
3. (Задачи 41-52) Парциальное давление газа.
4. (Задачи 53-79) Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа.
5. (Задачи 80-98) Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии.
6. (Задачи 99-139) Выводы химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
4. (Задачи 53-79) Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа.
53. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
54. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
55. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг H2 и в 0,001 кг O2? В 1 моле H2 и в 1 моле O2? В 1 л H2 и в 1 л O2 при одинаковых условиях?
56. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
57. Какой объем при нормальных условиях занимают 27·1021 молекул газа?
58. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем O2 и 1 молем O3 (условия одинаковые)?
59. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
60. На вопрос, какой объем займет 1 моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4 л. Правильный ли это ответ?
61. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание CO2 составляет 0,03% (условия нормальные)?
62. Вычислить массу: а) 2 л H2 при 150C и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.); б) 1 м3 N2 при 100C и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) 0,5 м3 Cl2 при 200C и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.).
63. Определить объем, занимаемый 0,07 кг N2 при 210C и давлении 142 кПа (1065 мм рт. ст.).
64. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием KCl и O2. Сколько литров кислорода при 00С и давлении 101,3 кПа можно получить из 1 моля KClO3?
65. Сколько молей содержится в 1 м3 любого газа при нормальных условиях?
66. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 00С масса 1 л взятого там воздуха равна 700 мг?
67. При взаимодействии одного объема CO и одного объема Cl2 образуется один объем фосгена. Установить формулу фосгена.
68. Какой объем CO2 получается при сгорании 2 л бутана? Объемы обоих газов измерены при одинаковых условиях.
69. В замкнутом сосуде при 1200С и давлении 600 кПа находится смесь, состоящая из трех объемов O2 и одного объема CH4. Каково будет давление в сосуде, если взорвать смесь и привести содержимое сосуда к первоначальной температуре?
70. После взрыва 0,020 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л кислорода. Выразить в процентах по объему первоначальный состав смеси.
71. При прохождении смеси равных объемов SO2 и O2 через контактный аппарат 90% молекул SO2 превращается в SO3. Определить состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей из контактного аппарата.
72. Смесь, состоящая из трех объемов Cl2 и одного объема H2, оставлена в закрытом сосуде на рассеянном свету при постоянной температуре. Через некоторое время содержание Cl2 в смеси уменьшилось на 20%. Изменилось ли давление в сосуде? Каков стал процентный состав смеси по объему?
73. При взаимодействии NH3 с Cl2 образуются хлороводород и азот. В каких объемных соотношениях взаимодействуют NH3 и Cl2 и каково отношение объемов получающихся газов?
74. Какой объем H2 (при 170С и давлении 102,4 кПа) выделится при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?
75. После взрыва смеси, состоящей из одного объема исследуемого газа и одного объема H2, получился один объем водяного пара и один объем азота. Все измерения производились при одинаковых условиях. Найти формулу исследуемого газа.
Вопросы для самоконтроля:
76. При одинаковых условиях взяты равные объемы N2 и O2. Каково соотношение масс обоих газов: а) m(O2)>m(N2); б) m(N2)>m(O2); в) m(O2)=m(N2)?
77. Смешали равные объемы H2 и Cl2. Как изменится объем смеси после протекания реакции: а) не изменится; б) увеличится в два раза; в) уменьшится в два раза?
78. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем HCl и 1 молем Cl2 (T и P одинаковы): а) V(HCl)>V(Cl2); б) V(HCl)=V(Cl2); в) V(HCl)<V(Cl2)?
79. При нагревании HBr полностью разлагается. При этом объем газа не изменяется. Каковы продукты реакции разложения: а) атомы H и Br; б) молекулы H2 и Br2; в) молекулы H2 и атомы Br?
1. (Задачи 1-27) Эквивалент. Закон эквивалентов.
2. (Задачи 28-40) Основные газовые законы.
3. (Задачи 41-52) Парциальное давление газа.
4. (Задачи 53-79) Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа.
5. (Задачи 80-98) Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии.
6. (Задачи 99-139) Выводы химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
4. (Задачи 53-79) Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа.
53. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
54. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
55. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг H2 и в 0,001 кг O2? В 1 моле H2 и в 1 моле O2? В 1 л H2 и в 1 л O2 при одинаковых условиях?
56. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
57. Какой объем при нормальных условиях занимают 27·1021 молекул газа?
58. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем O2 и 1 молем O3 (условия одинаковые)?
59. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
60. На вопрос, какой объем займет 1 моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4 л. Правильный ли это ответ?
61. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание CO2 составляет 0,03% (условия нормальные)?
62. Вычислить массу: а) 2 л H2 при 150C и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.); б) 1 м3 N2 при 100C и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) 0,5 м3 Cl2 при 200C и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.).
63. Определить объем, занимаемый 0,07 кг N2 при 210C и давлении 142 кПа (1065 мм рт. ст.).
64. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием KCl и O2. Сколько литров кислорода при 00С и давлении 101,3 кПа можно получить из 1 моля KClO3?
65. Сколько молей содержится в 1 м3 любого газа при нормальных условиях?
66. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 00С масса 1 л взятого там воздуха равна 700 мг?
67. При взаимодействии одного объема CO и одного объема Cl2 образуется один объем фосгена. Установить формулу фосгена.
68. Какой объем CO2 получается при сгорании 2 л бутана? Объемы обоих газов измерены при одинаковых условиях.
69. В замкнутом сосуде при 1200С и давлении 600 кПа находится смесь, состоящая из трех объемов O2 и одного объема CH4. Каково будет давление в сосуде, если взорвать смесь и привести содержимое сосуда к первоначальной температуре?
70. После взрыва 0,020 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л кислорода. Выразить в процентах по объему первоначальный состав смеси.
71. При прохождении смеси равных объемов SO2 и O2 через контактный аппарат 90% молекул SO2 превращается в SO3. Определить состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей из контактного аппарата.
72. Смесь, состоящая из трех объемов Cl2 и одного объема H2, оставлена в закрытом сосуде на рассеянном свету при постоянной температуре. Через некоторое время содержание Cl2 в смеси уменьшилось на 20%. Изменилось ли давление в сосуде? Каков стал процентный состав смеси по объему?
73. При взаимодействии NH3 с Cl2 образуются хлороводород и азот. В каких объемных соотношениях взаимодействуют NH3 и Cl2 и каково отношение объемов получающихся газов?
74. Какой объем H2 (при 170С и давлении 102,4 кПа) выделится при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?
75. После взрыва смеси, состоящей из одного объема исследуемого газа и одного объема H2, получился один объем водяного пара и один объем азота. Все измерения производились при одинаковых условиях. Найти формулу исследуемого газа.
Вопросы для самоконтроля:
76. При одинаковых условиях взяты равные объемы N2 и O2. Каково соотношение масс обоих газов: а) m(O2)>m(N2); б) m(N2)>m(O2); в) m(O2)=m(N2)?
77. Смешали равные объемы H2 и Cl2. Как изменится объем смеси после протекания реакции: а) не изменится; б) увеличится в два раза; в) уменьшится в два раза?
78. Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем HCl и 1 молем Cl2 (T и P одинаковы): а) V(HCl)>V(Cl2); б) V(HCl)=V(Cl2); в) V(HCl)<V(Cl2)?
79. При нагревании HBr полностью разлагается. При этом объем газа не изменяется. Каковы продукты реакции разложения: а) атомы H и Br; б) молекулы H2 и Br2; в) молекулы H2 и атомы Br?
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.
