Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 1. Простейшие стехиометрические расчеты
1. (Задачи 1-27) Эквивалент. Закон эквивалентов.
2. (Задачи 28-40) Основные газовые законы.
3. (Задачи 41-52) Парциальное давление газа.
4. (Задачи 53-79) Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа.
5. (Задачи 80-98) Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии.
6. (Задачи 99-139) Выводы химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
6. (Задачи 99-139) Выводы химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
99. Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
100. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1:3:4:7.
101. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.
102. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.
103. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.
104. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.
105. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
106. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г CO2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.
107. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г CO2 и 0,3 г H2O. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.
108. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема CO2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.
109. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2% (масс.).
110. Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO3; б) аммиачной селитры NH4NO3; в) аммофоса (NH4)2HPO4.
111. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях:
а) Mg(OH)2;
б) Fe(NO3)3;
в) H2SO4;
г) (NH4)2SO4.
112. Какую массу железа можно получить из 2 г железной руды, содержащей 94% (масс.) Fe2O3?
113. К раствору, содержащему 10 г H2SO4, прибавили 9 г NaOH. Какую реакцию имеет полученный раствор?
114. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции?
115. При сжигании 3,00 г антрацита получилось 5,30 л CO2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?
116. К раствору, содержащему 0,20 моля FeCl3, прибавили 0,24 моля NaOH. Сколько молей Fe(OH)3
образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl3 осталось в растворе?
117. Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моля воды электрическим током?
118. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC2?
119. Сколько граммов NaCl можно получить из 265 г Na2CO3?
120. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO2 и 15 молей O2, образовалось 8 молей SO3. Сколько молей SO2 и O2 не вступило в реакцию?
121. Смешано 7,3 г HCl с 4,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.
122. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% H2, 35% CH4, 8% CO, 2% C2H4 и 5% негорючих примесей? Объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%.
123. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов CO и H2. Какой объем водяного газа (условия нормальные) может быть получен из 3,0 кг угля?
124. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) CaCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?
125. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г KOH. Найти массу образовавшегося осадка.
126. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
127. Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3)2·3H2O, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.
128. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.
129. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л H2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?
130. Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г SiO2. Вычислить процентное содержание (по массе) кремния в анализируемом чугуне.
131. Какой объем водорода (условия нормальные) надо затратить для восстановления 125 г MoO3 до металла?
132. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 230С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе).
133. Для определения содержания NaCl в техническом NaNO3 2 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор AgNO3. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найти массу NaCl, содержавшегося в исходном образце.
Вопросы для самоконтроля:
134. Простейшая формула гидразина NH2. Какова его истинная формула, если плотность пара гидразина по воздуху равна 1,1: а) NH2; б) N2H4; в) N3H6?
135. Простейшая формула соединения углерода с водородом CH2. Какова истинная формула соединения, если масса 1 л газа равна массе 1 л азота: а) C3H6; б) C2H4; в) C4H8?
136. Какова молекулярная формула соединения азота с кислородом, если плотность этого газа по водороду равна 15: а) NO; б) N2O; в) NO2?
137. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл H2 (условия нормальные). Какой объем N2 необходим для связывания этого количества водорода в NH3: а) 11,2 мл; б) 5,6 мл; в) 8,4 мл?
138. При разложении CaCO3 выделилось 11,2 л CO2. Чему равна масса KOH, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат: а) 56 г; б) 112 г; в) 28 г?
139. Определить реакцию среды в растворе после взаимодействия 90 г NaOH с 73 г HCl:
а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная.
1. (Задачи 1-27) Эквивалент. Закон эквивалентов.
2. (Задачи 28-40) Основные газовые законы.
3. (Задачи 41-52) Парциальное давление газа.
4. (Задачи 53-79) Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа.
5. (Задачи 80-98) Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии.
6. (Задачи 99-139) Выводы химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
6. (Задачи 99-139) Выводы химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
99. Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
100. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1:3:4:7.
101. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.
102. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.
103. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.
104. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5% углерода, 36,4% кислорода и 9,1% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.
105. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
106. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г CO2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.
107. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г CO2 и 0,3 г H2O. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.
108. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема CO2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.
109. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2% (масс.).
110. Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO3; б) аммиачной селитры NH4NO3; в) аммофоса (NH4)2HPO4.
111. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях:
а) Mg(OH)2;
б) Fe(NO3)3;
в) H2SO4;
г) (NH4)2SO4.
112. Какую массу железа можно получить из 2 г железной руды, содержащей 94% (масс.) Fe2O3?
113. К раствору, содержащему 10 г H2SO4, прибавили 9 г NaOH. Какую реакцию имеет полученный раствор?
114. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции?
115. При сжигании 3,00 г антрацита получилось 5,30 л CO2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?
116. К раствору, содержащему 0,20 моля FeCl3, прибавили 0,24 моля NaOH. Сколько молей Fe(OH)3
образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl3 осталось в растворе?
117. Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моля воды электрическим током?
118. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC2?
119. Сколько граммов NaCl можно получить из 265 г Na2CO3?
120. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO2 и 15 молей O2, образовалось 8 молей SO3. Сколько молей SO2 и O2 не вступило в реакцию?
121. Смешано 7,3 г HCl с 4,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.
122. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% H2, 35% CH4, 8% CO, 2% C2H4 и 5% негорючих примесей? Объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%.
123. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов CO и H2. Какой объем водяного газа (условия нормальные) может быть получен из 3,0 кг угля?
124. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) CaCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?
125. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г KOH. Найти массу образовавшегося осадка.
126. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
127. Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3)2·3H2O, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.
128. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.
129. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л H2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?
130. Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г SiO2. Вычислить процентное содержание (по массе) кремния в анализируемом чугуне.
131. Какой объем водорода (условия нормальные) надо затратить для восстановления 125 г MoO3 до металла?
132. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 230С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе).
133. Для определения содержания NaCl в техническом NaNO3 2 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор AgNO3. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найти массу NaCl, содержавшегося в исходном образце.
Вопросы для самоконтроля:
134. Простейшая формула гидразина NH2. Какова его истинная формула, если плотность пара гидразина по воздуху равна 1,1: а) NH2; б) N2H4; в) N3H6?
135. Простейшая формула соединения углерода с водородом CH2. Какова истинная формула соединения, если масса 1 л газа равна массе 1 л азота: а) C3H6; б) C2H4; в) C4H8?
136. Какова молекулярная формула соединения азота с кислородом, если плотность этого газа по водороду равна 15: а) NO; б) N2O; в) NO2?
137. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл H2 (условия нормальные). Какой объем N2 необходим для связывания этого количества водорода в NH3: а) 11,2 мл; б) 5,6 мл; в) 8,4 мл?
138. При разложении CaCO3 выделилось 11,2 л CO2. Чему равна масса KOH, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат: а) 56 г; б) 112 г; в) 28 г?
139. Определить реакцию среды в растворе после взаимодействия 90 г NaOH с 73 г HCl:
а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная.
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.
