Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 11. Периодическая система элементов.
Свойства элементов и их соединений.
1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
1068. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до водорода?
1069. Назвать оксиды германия, олова и свинца. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Ge(OH)2 - Pb(OH)2 и Ge(OH)4 - Pb(OH)4?
1070. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений в рядах
Ge(II) - Pb(II) и Ge(IV) - Pb(IV)?
1071. Сплав свинца соловом нагревали с концентрированной HNO3 до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка?
Что находится в растворе?
1072. Почему оксиды свинца Pb2O3 и Pb3O4 называют смешанными?
Указать степени окисленности свинца в этих соединениях.
1073. Почему при приготовлении раствора SnCl2 воду подкисляют соляной кислотой?
1074. Как, исходя из металлического олова, получить тиостаннат натрия?
1075. Пользуясь данными табл. 5 приложения, на основании рассмотрения процесса 2MO+O2=2MO2 сделать вывод о сравнительной устойчивости различных состояний окисленности олова и свинца.
1076. Как получить α- и β-оловянные кислоты? Чем различаются их свойства?
1077. Написать формулы тетрагидроксостанната (II); гексагидроксостанната (IV);
гексагидроксоплюмбата (IV); гексагидроксоплюмбата (II) и тиостанната натрия.
Как получить эти соединения?
1078. Закончить уравнения реакций:
а) Ge+HNO3>
б) Sn+HNO3>
в) Sn+KOH>
г) Pb+KOH>
д) PbO2+HCl>
1079. Закончить уравнения реакций:
а) Pb3O4+KI+H2SO4>
б) SnCl2+FeCl3>
в) SnCl2+K2Cr2O7+H2SO4>
г) Pb3O4+Mn(NO3)2+HNO3>
д) Pb(CH3COO)2+CaOCl2+H2O>
1080. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора при его заряде и разряде.
1081. Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свойствами элементов:
а) главной подгруппы V группы; б) подгруппы титана; в) подгруппы хрома.
1082. Чем объясняется близость атомных радиусов ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения?
1083. Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы?
1084. Охарактеризовать свойства хрома, указав:
а) его положение в периодической системе и строение атома;
б) отношение металлического хрома к воздуху, воде и кислотам;
в) состав и характер оксидов и гидроксидов хрома.
1085. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Привести примеры реакций, в которых проявляются эти свойства.
1086. В какой среде - кислой или щелочной - наиболее выражены окислительные свойства хрома (VI)? Восстановительные свойства хрома (III)? Чем это объясняется?
1087. Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:
а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)? Написать уравнения реакций.
1088. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III):
а) с бромом; б) с пероксидом водорода.
1089. Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу K2Cr2O7, необходимую для получения 1 кг квасцов.
1090. Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава?
1091. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать.
1092. Как осуществить превращения:
Cr2O3>K2CrO4>K2Cr2O7>Cr2(SO4)3>K3[Cr(OH)6]?
1093. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?
1094. Закончить уравнения реакций:
а) NaCrO2+PbO2+NaOH>
б) CrCl3+NaBiO3+NaOH>
в) Cr2(SO4)3+Br2+NaOH>
г) K2Cr2O7+SO2+H2SO4>
д) K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4>
е) FeO·Cr2O3+O2+K2CO3>Fe2O3+K2CrO4+CO2
1095. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов.
В какой степени окисленности эти элементы проявляют наибольшее сходство в свойствах?
1096. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,60 г FeSO4 в нейтральном и в кислом растворах?
1097. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства:
а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.
1098. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисленности?
1099. Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия.
К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?
1100. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно Sn2+ и Hg2+; Sn2+
и Fe3+; SO32- и MnO4-; Cr2O72- и SO42-? Указать, какие комбинации ионов невозможны и почему?
1101. Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4+K2SO3+H2SO4>
б) KMnO4+K2SO3+H2O>
в) KMnO4+K2SO3+KOH>
г) KMnO4+H2O2+H2SO4>
1102. Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4+HCl(конц.)>
б) KMnO4+H2S+H2O>
в) MnO2+HCl(конц.)>
г) KMnO4+KI+H2SO4>
д) MnSO4+(NH4)2S2O8+H2O>
1103. Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4+MnSO4+H2O>
б) MnSO4+NaBrO3+HNO3>
в) MnSO4+Br2+NaOH>
г) K2MnO4+H2SO4>
д) MnSO4+PbO2+HNO3>
е) H2MnO4+KNO2>
1104. Каково соотношение pH изомолярных растворов Sn(NO3)2 (pH1) и Pb(NO3)2 (pH2):
а) pH1>pH2; б) pH1=pH2; в) pH1<pH2?
1105. Каково соотношение степеней гидролиза h для изомолярных растворов CrCl2 (h1) и CrCl3 (h2):
а) h1>h2; б) h1=h2; в) h1<h2?
1106. Как уменьшить степень гидролиза SnCl2:
а) нагреть раствор; б) добавить кислоту; в) уменьшить pH раствора?
1107. Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия:
а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
1108. Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn=Sn2++2e- φ0=-0,14 В
б) 2Cl-=Cl2+2e- φ0=1,36 В
в) 2H2O=O2+4H++4e- φ0=1,23 В
Свойства элементов и их соединений.
1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
1068. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, кислотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до водорода?
1069. Назвать оксиды германия, олова и свинца. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Ge(OH)2 - Pb(OH)2 и Ge(OH)4 - Pb(OH)4?
1070. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений в рядах
Ge(II) - Pb(II) и Ge(IV) - Pb(IV)?
1071. Сплав свинца соловом нагревали с концентрированной HNO3 до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка?
Что находится в растворе?
1072. Почему оксиды свинца Pb2O3 и Pb3O4 называют смешанными?
Указать степени окисленности свинца в этих соединениях.
1073. Почему при приготовлении раствора SnCl2 воду подкисляют соляной кислотой?
1074. Как, исходя из металлического олова, получить тиостаннат натрия?
1075. Пользуясь данными табл. 5 приложения, на основании рассмотрения процесса 2MO+O2=2MO2 сделать вывод о сравнительной устойчивости различных состояний окисленности олова и свинца.
1076. Как получить α- и β-оловянные кислоты? Чем различаются их свойства?
1077. Написать формулы тетрагидроксостанната (II); гексагидроксостанната (IV);
гексагидроксоплюмбата (IV); гексагидроксоплюмбата (II) и тиостанната натрия.
Как получить эти соединения?
1078. Закончить уравнения реакций:
а) Ge+HNO3>
б) Sn+HNO3>
в) Sn+KOH>
г) Pb+KOH>
д) PbO2+HCl>
1079. Закончить уравнения реакций:
а) Pb3O4+KI+H2SO4>
б) SnCl2+FeCl3>
в) SnCl2+K2Cr2O7+H2SO4>
г) Pb3O4+Mn(NO3)2+HNO3>
д) Pb(CH3COO)2+CaOCl2+H2O>
1080. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора при его заряде и разряде.
1081. Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свойствами элементов:
а) главной подгруппы V группы; б) подгруппы титана; в) подгруппы хрома.
1082. Чем объясняется близость атомных радиусов ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения?
1083. Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы?
1084. Охарактеризовать свойства хрома, указав:
а) его положение в периодической системе и строение атома;
б) отношение металлического хрома к воздуху, воде и кислотам;
в) состав и характер оксидов и гидроксидов хрома.
1085. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Привести примеры реакций, в которых проявляются эти свойства.
1086. В какой среде - кислой или щелочной - наиболее выражены окислительные свойства хрома (VI)? Восстановительные свойства хрома (III)? Чем это объясняется?
1087. Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:
а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)? Написать уравнения реакций.
1088. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III):
а) с бромом; б) с пероксидом водорода.
1089. Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу K2Cr2O7, необходимую для получения 1 кг квасцов.
1090. Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава?
1091. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать.
1092. Как осуществить превращения:
Cr2O3>K2CrO4>K2Cr2O7>Cr2(SO4)3>K3[Cr(OH)6]?
1093. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?
1094. Закончить уравнения реакций:
а) NaCrO2+PbO2+NaOH>
б) CrCl3+NaBiO3+NaOH>
в) Cr2(SO4)3+Br2+NaOH>
г) K2Cr2O7+SO2+H2SO4>
д) K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4>
е) FeO·Cr2O3+O2+K2CO3>Fe2O3+K2CrO4+CO2
1095. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов.
В какой степени окисленности эти элементы проявляют наибольшее сходство в свойствах?
1096. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,60 г FeSO4 в нейтральном и в кислом растворах?
1097. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства:
а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.
1098. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисленности?
1099. Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия.
К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?
1100. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно Sn2+ и Hg2+; Sn2+
и Fe3+; SO32- и MnO4-; Cr2O72- и SO42-? Указать, какие комбинации ионов невозможны и почему?
1101. Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4+K2SO3+H2SO4>
б) KMnO4+K2SO3+H2O>
в) KMnO4+K2SO3+KOH>
г) KMnO4+H2O2+H2SO4>
1102. Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4+HCl(конц.)>
б) KMnO4+H2S+H2O>
в) MnO2+HCl(конц.)>
г) KMnO4+KI+H2SO4>
д) MnSO4+(NH4)2S2O8+H2O>
1103. Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4+MnSO4+H2O>
б) MnSO4+NaBrO3+HNO3>
в) MnSO4+Br2+NaOH>
г) K2MnO4+H2SO4>
д) MnSO4+PbO2+HNO3>
е) H2MnO4+KNO2>
1104. Каково соотношение pH изомолярных растворов Sn(NO3)2 (pH1) и Pb(NO3)2 (pH2):
а) pH1>pH2; б) pH1=pH2; в) pH1<pH2?
1105. Каково соотношение степеней гидролиза h для изомолярных растворов CrCl2 (h1) и CrCl3 (h2):
а) h1>h2; б) h1=h2; в) h1<h2?
1106. Как уменьшить степень гидролиза SnCl2:
а) нагреть раствор; б) добавить кислоту; в) уменьшить pH раствора?
1107. Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия:
а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
1108. Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn=Sn2++2e- φ0=-0,14 В
б) 2Cl-=Cl2+2e- φ0=1,36 В
в) 2H2O=O2+4H++4e- φ0=1,23 В
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.