Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 11. Периодическая система элементов.
Свойства элементов и их соединений.
1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.
2. (Задачи 781-807) Водород.
781. Описать атомы протия, дейтерия и трития. В чем различие этих атомов? Какие изотопы водорода стабильны?
782. Исходя из строения атома водорода:
а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода;
б) описать строение молекулы H2 с позиций методов ВС и МО;
в) обосновать, невозможность образования молекулы H3.
783. Почему между молекулами водорода и молекулами кислорода не образуются водородные связи?
784. В виде каких ионов может входить водород в состав химических соединений?
785. Почему в периодической системе элементов водород относят как к I, так и к VII группе?
786. Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Привести уравнения реакций.
787. Можно ли для электролитического получения водорода использовать в качестве электролита водные растворы H2SO4, K2SO4, KCl, CuSO4, NaOH? Ответ обосновать.
788. Железо-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2.
В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полного окисления железа?
789. Можно ли осушить водород концентрированной серной кислотой?
790. Как отличить водород от кислорода, диоксида углерода, азота?
791. Как проверить полученный в лаборатории водород на чистоту?
792. Указать различия в свойствах атомарного и молекулярного водорода. Одинаковы ли теплоты сгорания атомарного и молекулярного водорода? Ответ обосновать.
793. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства молекул и ионов водорода.
Привести примеры реакций.
794. Как получают гидриды металлов? Составить уравнения реакций:
а) получения гидрида кальция; б) взаимодействия его с водой.
795. Для наполнения аэростатов в полевых условиях иногда пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько килограммов CaH2 придется израсходовать для наполнения аэростата объемом 500 м3 (считая условия нормальными)? Сколько потребуется для этой цели цинка и серной кислоты?
796. Почему водород и кислород не взаимодействуют при обычной температуре, а при 7000С реакция протекает практически мгновенно?
797. Указать способы получения пероксида водорода, привести уравнения реакций.
798. Можно ли получить H2O2 непосредственным взаимодействием водорода и кислорода?
Ответ обосновать.
799. Описать строение молекулы H2O2. Почему эта молекула полярна?
800. Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода.
К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?
801. К 150 г раствора H2O2 прибавили немного диоксида марганца. Выделившийся кислород при нормальных условиях занял объем 10-3 м3. Вычислить массовую долю H2O2 в исходном растворе.
802. Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза Na2O2.
Сохранит ли раствор Na2O2 свои белящие свойства, если его прокипятить?
803. Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4+H2O2+H2SO4>
б) Fe(OH)2+H2O2>
в) KI+H2O2+H2SO4
г) H2O2+Hg(NO3)2+NaOH>Hg+
д) AgNO3+H2O2+NaOH>
804. Какие из перечисленных ионов и молекул не могут существовать:
а) H22+; б) H2+; в) H2; г) H2-; д) H22-? Потому что:
1) кратность связи равна нулю;
2) нарушается принцип Паули;
3) кратность связи меньше единицы.
805. Какие из перечисленных атомов, ионов и молекул диамагнитны:
а) H; б) H2; в) H2+; г) H2-? Потому что:
1) частица незаряжена;
2) частица заряжена;
3) суммарный спин электронов равен нулю;
4) суммарный спин электронов не равен нулю?
806. Гремучая смесь при комнатной температуре:
а) находится в состоянии химического равновесия;
б) не находится в состоянии химического равновесия? Потому что:
1) скорость реакции равна нулю;
2) внесение катализатора приводит к протеканию реакции.
807. Исходя из указанных значений электродных потенциалов
H2+2e--2H- φ0=-2,23 В
2H++2e--H2 φ0=-041 В (при pH=7)
установить, может ли гидрид-ион существовать в водных растворах: а) да; б) нет?
Свойства элементов и их соединений.
1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.
2. (Задачи 781-807) Водород.
781. Описать атомы протия, дейтерия и трития. В чем различие этих атомов? Какие изотопы водорода стабильны?
782. Исходя из строения атома водорода:
а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода;
б) описать строение молекулы H2 с позиций методов ВС и МО;
в) обосновать, невозможность образования молекулы H3.
783. Почему между молекулами водорода и молекулами кислорода не образуются водородные связи?
784. В виде каких ионов может входить водород в состав химических соединений?
785. Почему в периодической системе элементов водород относят как к I, так и к VII группе?
786. Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Привести уравнения реакций.
787. Можно ли для электролитического получения водорода использовать в качестве электролита водные растворы H2SO4, K2SO4, KCl, CuSO4, NaOH? Ответ обосновать.
788. Железо-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2.
В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полного окисления железа?
789. Можно ли осушить водород концентрированной серной кислотой?
790. Как отличить водород от кислорода, диоксида углерода, азота?
791. Как проверить полученный в лаборатории водород на чистоту?
792. Указать различия в свойствах атомарного и молекулярного водорода. Одинаковы ли теплоты сгорания атомарного и молекулярного водорода? Ответ обосновать.
793. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства молекул и ионов водорода.
Привести примеры реакций.
794. Как получают гидриды металлов? Составить уравнения реакций:
а) получения гидрида кальция; б) взаимодействия его с водой.
795. Для наполнения аэростатов в полевых условиях иногда пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько килограммов CaH2 придется израсходовать для наполнения аэростата объемом 500 м3 (считая условия нормальными)? Сколько потребуется для этой цели цинка и серной кислоты?
796. Почему водород и кислород не взаимодействуют при обычной температуре, а при 7000С реакция протекает практически мгновенно?
797. Указать способы получения пероксида водорода, привести уравнения реакций.
798. Можно ли получить H2O2 непосредственным взаимодействием водорода и кислорода?
Ответ обосновать.
799. Описать строение молекулы H2O2. Почему эта молекула полярна?
800. Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода.
К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?
801. К 150 г раствора H2O2 прибавили немного диоксида марганца. Выделившийся кислород при нормальных условиях занял объем 10-3 м3. Вычислить массовую долю H2O2 в исходном растворе.
802. Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза Na2O2.
Сохранит ли раствор Na2O2 свои белящие свойства, если его прокипятить?
803. Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4+H2O2+H2SO4>
б) Fe(OH)2+H2O2>
в) KI+H2O2+H2SO4
г) H2O2+Hg(NO3)2+NaOH>Hg+
д) AgNO3+H2O2+NaOH>
804. Какие из перечисленных ионов и молекул не могут существовать:
а) H22+; б) H2+; в) H2; г) H2-; д) H22-? Потому что:
1) кратность связи равна нулю;
2) нарушается принцип Паули;
3) кратность связи меньше единицы.
805. Какие из перечисленных атомов, ионов и молекул диамагнитны:
а) H; б) H2; в) H2+; г) H2-? Потому что:
1) частица незаряжена;
2) частица заряжена;
3) суммарный спин электронов равен нулю;
4) суммарный спин электронов не равен нулю?
806. Гремучая смесь при комнатной температуре:
а) находится в состоянии химического равновесия;
б) не находится в состоянии химического равновесия? Потому что:
1) скорость реакции равна нулю;
2) внесение катализатора приводит к протеканию реакции.
807. Исходя из указанных значений электродных потенциалов
H2+2e--2H- φ0=-2,23 В
2H++2e--H2 φ0=-041 В (при pH=7)
установить, может ли гидрид-ион существовать в водных растворах: а) да; б) нет?
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.