Написать отзыв

Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
up
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 11. Периодическая система элементов.
                    Свойства элементов и их соединений.

1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.



3. (Задачи  808-833) Галогены.


808. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях?

809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав:
а) характер изменения первых потенциалов ионизации; б) характер энергии сродства к электрону.

810. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения:
а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Г2;
б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении;
в) окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вызывающие эти изменения.

811. Энергия диссоциации молекул галогенов по схеме Г2-2Г составляет для фтора, хлора, брома и иода соответственно 155, 243, 190, 149 кДж/моль. Объяснить наибольшую прочность молекул хлора.

812. Составить схему цепной реакции хлора с водородом. Какую роль в ней играет освещение?
Имеет ли значение частота света?

813. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой  и растворами щелочей
(холодными и горячими).

814. Привести примеры возможных реакций галогенов друг с другом.
Указать степени окисленности галогенов в продуктах реакций.

815. При 300?С степень термической диссоциации HI составляет 20%. Каковы при этой температуре равновесные концентрации H2 и I2 в системе H2+I2-2HI, если равновесная концентрация HI равна 0,96 моль/л?

816. Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения:
а) температур кипения и плавления; б) термической устойчивости; в) восстановительных свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности.

817. Указать способы получения галогеноводородов.
Почему HI нельзя получить способами, применяемыми для получения HCl?

818. Из каких материалов можно изготовлять аппаратуру для получения фтороводорода?

819. В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода? Как называют такой раствор?

820. Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия, фторида аммония, фторида кремния?

821. Могут ли галогеноводороды в каких-либо реакциях играть роль окислителя?
Дать мотивированный ответ.

822. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов:
а) бромида калия; б) бромата калия?
Дать мотивированный ответ, используя данные таблицы стандартных электродных потенциалов.

823. Как изменяются в ряду HOCl - HClO2 - HClO3 - HClO4:
а) устойчивость; б) окислительные свойства; в) кислотные свойства?

824. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду HOCl - HOBr - HOI?

825. Почему из всех галогенов только иод образует многоосновные кислородные кислоты?
Указать тип гибридизации АО галогенов в их высших кислородных кислотах.

826. Как получить HIO3 исходя из свободного иода, диоксида марганца и соляной кислоты?
Составить уравнения соответствующих реакций.

827. Рассчитать, какое количество бертолетовой соли можно получить из 168 г гидроксида калия.

828. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды?
Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить.
Какие при этом получаются побочные продукты?

829. Обосновать невозможность получения оксидов хлора непосредственным взаимодействием хлора с кислородом.

830. Указать лабораторный и промышленный способ получения хлората калия.

831. Закончить уравнения реакций:
а) F2+NaOH>
б) K2CO3+Cl2+H2O>
в) KMnO4+HCl>
г) HClO3+HCl>
д) NaCl+KClO3+H2SO4>
е) NaCrO2+Br2+NaOH>
ж) Ca(OH)2+Br2+H2O>
з) KI+H2SO4(конц.)>
и) I2+Cl2+H2O>
к) BrCl5+H2O>
л) I2+HNO3(конц.)>
м) KBr+KClO3+H2SO4>

832. Какие из перечисленных реакций могут быть осуществлены с целью получения кислородных соединений галогенов?
а) Cl2+2O2=2ClO2
б) F2+
1/2O2=OF2
в) 3Cl2+10HNO3=6HClO3+10NO+2H2O
г) 3I2+10HNO3=6HIO3+10NO+2H2O
Для ответа воспользуйтесь данными табл. 5 и 9 приложения.

833. С какими из перечисленных веществ взаимодействует HBr:
а) Ca(OH)2; б) PCl3; в) H2SO4 (конц.); г) KI; д) Mg; е) KClO3?
При этом HBr проявляет свойства:
1) кислоты; 2) основания; 3) окислителя; 4) восстановителя.
 

 
 
Безымянная страница
Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л.


1985 - года издания

2001 - года издания

2005 - года издания

Популярное на сайте:

Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.

Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.

Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.

Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.

Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.

Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.

Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.

Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.