Написать отзыв

Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 11. Периодическая система элементов.
                    Свойства элементов и их соединений.

1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.



7. (Задачи  968-1003) Металлы первой группы периодической системы.

968. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов? Дать объяснение наблюдающимся закономерностям на основе электронного строения атомов.

969. Чем объяснить различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической системе?

970. Как и почему изменяются основные свойства в ряду LiOH - CsOH?

971. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы?

972. Почему радиус иона Cu+ меньше радиуса иона K+?
Какой из этих ионов обладает большей поляризующей способностью?

973. Чем отличается электролитический способ получения щелочных металлов от электролитического способа получения едких щелочей? Какие электрохимические процессы происходят в том и в другом случае?

974. Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия? Написать уравнения происходящих реакций.

975. Продажный гидроксид натрия часто содержит значительную примесь соды. Как это обнаружить?
Как освободить раствор NaOH от примеси соды? Составить уравнения соответствующих реакций

976. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи.
Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты.
Определить процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме.

977. Из навески смеси KCl и NaCl общей массой 0,1225 г получили осадок AgCl массой 0,2850 г.
Вычислить процентное содержание (по массе) KCl и NaCl в смеси.

978. Написать уравнения реакций получения из карбоната натрия:
а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия; г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия.

979. При разложении KClO3 получили 3,36 л кислорода (условия нормальные).
Какое количество теплоты при этом выделилось?

980. Какой объем водорода, измеренного при 250С и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?

981. Вычислить количество теплоты, которое выделится при 250С при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно равными -56,4 и -425,6 кДж/моль.

982. Закончить уравнения реакций:
а) Na2O2+KI+H2SO4>
б) Li3N+H2O>
в) K+O2(избыток)>
г) KNO3>нагревание

983. Назвать важнейшие сплавы меди, указав их примерный состав.

984. Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной (1:2) и концентрированной азотной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте?

985. Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и гидроксида аммония?

986. Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди:
а) с медными; б) с платиновыми электродами?

987. В чем заключается процесс рафинирования меди? Что происходит при этом с содержащимися в черновой меди примесями более активных (Zn, Ni) и менее активных (Ag, Hg) металлов?

988. Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди в кислоте и в растворе аммиака.

989. Закончить уравнения реакций:
а) Ag2O+H2O2>
б) AgBr+Na2S2O3(избыток)>
в) Cu+KCN+H2O>

990. Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах?

991. Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли K[Ag(CN)2] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag2S?

992. Объяснить, почему AgCl, AgBr и AgI хорошо растворяются в растворе KCN, а в растворе аммиака растворимы только AgCl и AgBr.

993. Закончить уравнения реакций:
а) Au(OH)3+HCl(конц.)>
б) AuCl3+H2O2+KOH>
в) AuCl3+SnCl2+H2O>
г) Au+NaCN+O2+H2O>
д) Au+HCl+HNO3>H[AuCl4]+

994. В каком из соединений - KCl или AgCl - химическая связь имеет более ковалентный характер?
Чем это можно объяснить?

995. Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте, и осадили из полученного раствора серебро в виде AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?

996. Из навески латуни массой  1,6645 г при анализе получено 1,3466 г Cu(SCN)2 и 0,0840 г SnO2.
Вычислить массовую долю меди, олова и цинка в анализируемой пробе.

997. Какие из перечисленных соединений взаимодействуют с раствором аммиака:
а) Cu(OH)2; б) AgCl; в) AgI?

998. Какова реакция среды в растворе карбоната калия: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная?

999. С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная HNO3:
а) NaOH; б) CuO; в) Ag; г) KCl? При этом азотная кислота проявляет:
1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства.

1000. Каково соотношение pH изомолярных растворов NaHSO3 (pH1) и Na2SO3 (pH2):
а) pH1>pH2; б) pH1=pH2; в) pH1<pH2?

1001. Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия:
а) NaOH; б) ZnCl2; в) H2O; г) K2S?

1002. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделится на катоде: а) 2,8 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л?

1003. Каковы продукты взаимодействия иодида калия и хлорида меди (II), если
Cu2++I-+e--CuI           φ0=0,86 В
I2+2e--2I-                    φ0=0,54 В
Cl2+2e--2Cl-               φ0=1,36 В
а) CuI2 и Cl2; б) CuI2 и KCl; в) CuI и Cl2; г) CuI и I2; д) реакция невозможна.
 

 
 
Безымянная страница
Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л.


1985 - года издания

2001 - года издания

2005 - года издания

Популярное на сайте:

Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.

Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.

Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.

Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.

Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.

Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.

Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.

Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.