Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 5. Основные закономерности протекания химических реакций
1. (Задачи 283-324) Энергетика химических реакций. Химико - термодинамические расчеты.
2. (Задачи 325-390) Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
1. (Задачи 283-324) Энергетика химических реакций. Химико - термодинамические расчеты.
283. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
284. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
285. Определить стандартную энтальпию (ΔH0298) образования PH3, исходя из уравнения:
2PH3(г.)+4O2(г.)=P2O5(к.)+4H2O(ж.) ΔH0=-2360 кДж
286. Исходя из теплового эффекта реакции
3CaO(к.)+P2O5(к.)=Ca3(PO4)2(к.) ΔH0=-739 кДж определить ΔH0298 образования ортофосфата кальция.
287. Исходя из уравнения реакции
CH3OH(ж.)+ 3/2O2(г.)=CO2(г.)+2H2O(ж.) ΔH0=-726,5 кДж определить ΔH0298 образования метилового спирта.
288. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить ΔH0298 образования CuO.
289. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
290. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях.
291. Сожжены с образованием H2O(г.) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
292. Определить ΔH0298 реакции 3C2H2(г.)=C6H6(ж.), если ΔH0298 реакции сгорания ацетилена с образованием CO2(г.) и H2O(ж.) равно -1300 кДж/моль, а ΔH0298 образования бензола (ж.) составляет 82,9 кДж/моль.
293. Определить ΔH0298 образования этилена, используя следующие данные:
C2H4(г.)+3O2(г.)=2CO2(г.)+2H2O(г.) ΔH0=-1323 кДж
C(графит)+O2(г.)=CO2(г.) ΔH0=-393,5 кДж
H2(г.)+ 1/2O2(г.)=H2O(г.) ΔH0=-241,8 кДж
294. Сравнить ΔH0298 реакции восстановления оксида железа (III) различными восстановителями при 298 K:
а) Fe2O3(к.)+3H2(г.)=2Fe(к.)+3H2O(г.)
б) Fe2O3(к.)+3C(графит)=2Fe(к.)+3CO(г.)
в) Fe2O3(к.)+3CO(г.)=2Fe(к.)+3CO2(г.)
295. Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 300С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 кДж/(моль·K)
296. Вычислить ΔH0298 образования MgCO3(к.) при 298 K, пользуясь следующими данными:
C(графит)+O2(г.)=CO2(г.); ΔH0298=-393,5 кДж
2Mg(к.)+O2=2MgO(к.); ΔH0298=-1203,6 кДж
MgO(к.)+CO2(г.)=MgCO3(к.); ΔH0298=-117,7 кДж
297. Исходя из ΔH0298 образования H2O(г.) и следующих данных
FeO(к.)+CO(г.)=Fe(к.)+CO2(г.); ΔH0298=-18,2 кДж
2CO(г.)+O2=2CO2(г.); ΔH0298=-566,0 кДж
вычислить ΔH0298 реакции: FeO(к.)+H2(г.)=Fe(к.)+H2O(г.)
298. Вычислить ΔH0298 реакций:
а) C2H6(г.)+ 7/2O2(г.)=2CO2(г.)+3H2O(г.);
б) C6H6(ж.)+ 15/2O2(г.)=6CO2(г.)+3H2O(ж.).
299. Вычислить ΔH0298 реакций:
а) 2Li(к.)+2H2O(ж.)=2Li+(водн.)+2OH-(водн.)+H2(г.)
б) 2Na(к.)+2H2O(ж.)=2Na+(водн.)+2OH-(водн.)+H2(г.)
Стандартные энтальпии образования Li+(водн.), Na+(водн.) и OH-(водн.) принять соответственно равными -278,5, -239,7 и -228,9 кДж/моль.
300. Вычислить значение ΔH0298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:
а) C6H12O6(к.)=2C2H5OH(ж.)+2CO2(г.)
б) C6H12O6(к.)+6O2(г.)=6CO2(г.)+6H2O(ж.)
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
301. Зависит ли значение ΔH0 реакции от присутствия в системе катализаторов? Ответ обосновать.
302. Объяснить, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (ΔH<0), но и с эндотермическим (ΔH>0) эффектом.
303. Не проводя вычислений, установить знак ΔS0 следующих процессов:
а) 2NH3(г.)=N2(г.)+3H2(г.)
б) CO2(к.)=CO2(г.)
в) 2NO(г.)+O2(г.)=2NO2(г.)
г) 2H2S(г.)+3O2(г.)=2H2O(ж.)+3SO2(г.)
д) 2CH3OH(г.)+3O2(г.)=4H2O(г.)+2CO2(г.)
304. Определить знак изменения энтропии для реакции: 2A2(г.)+B2(г.)=2A2B(ж.). Возможно ли протекание этой реакции в стандартных условиях? Ответ обосновать.
305. Указать знаки ΔH, ΔS и ΔG для следующих процессов:
а) расширение идеального газа в вакуум; б) испарение воды при 1000С и парциальном давлении паров воды 101,325 кПа (760 мм рт. ст.); в) кристаллизация переохлажденной воды.
306. Определить знаки Δ0H, Δ0S и Δ0G для реакции AB(к.)+B2(г.)=AB3(к.), протекающей при 298 K в прямом направлении. Будет ли ΔG0 возрастать или убывать с ростом температуры?
307. Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить знак ΔH, а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак ΔS?
308. Рассчитать значения ΔG0298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 250С:
а) NiO(к.)+Pb(к.)=Ni(к.)+PbO(к.)
б) Pb(к.)+CuO(к.)=PbO(к.)+Cu(к.)
в) 8Al(к.)+3Fe3O4(к.)=9Fe(к.)+4Al2O3(к.)
309. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 250С реакция
Cu(к.)+ZnO(к.)=CuO(к.)+Zn(к.) невозможна.
310. Установить, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 250С:
а) N2(г.)+ 1/2O2(г.)=N2O(г.)
б) 4HCl(г.)+O2(г.)=2Cl2(г.)+2H2O(ж.)
в) Fe2O3(к.)+3CO(г.)=2Fe(к.)+3CO2(г.)
311. Вычислить ΔG0 для реакции CaCO3(к.)=CaO(к.)+CO2(г.) при 25, 500 и 15000С. Зависимостью Δ0H и ΔS0 от температуры пренебречь. Построить график зависимости ΔG0 от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.
312. Вычислить значения ΔG0298 следующих реакций восстановления оксида железа (II):
а) FeO(к.)+ 1/2C(графит)=Fe(к.)+ 1/2CO2(г.)
б) FeO(к.)+C(графит)=Fe(к.)+CO(г.)
в) FeO(к.)+CO(г.)=Fe(к.)+CO2(г.)
Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
313. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при
298 K: CaO, FeO, CuO, PbO, Fe2O3, Cr2O3?
314. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при
298 K: CaO, ZnO, SnO2, NiO, Al2O3?
315. Указать, какие из реакций образования оксидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут в стандартных условиях протекать самопроизвольно:
а) 2N2(г.)+O2(г.)=2N2O(г.); ΔH0298>0
б) N2(г.)+O2(г.)=2NO(г.); ΔH0298>0
в) 2NO(г.)+O2(г.)=2NO2(к.); ΔH0298<0
г) NO(г.)+NO2(г.)=N2O3(к.); ΔH0298<0
д) N2(г.)+2O2(г.)=2NO2(г.); ΔH0298>0
316. Для следующих реакций
H2(г.)+O(г.)=H2O(г.) (1)
H2(г.)+ 1/2O2(г.)=H2O(г.) (2)
2H(г.)+O(г.)=H2O(г.) (3)
указать правильное соотношение стандартных изменений энтальпии:
а) ΔH02<ΔH01<ΔH03;
б) ΔH02>ΔH01>ΔH03.
317. Указать, какие из нижеследующих утверждений правильны для реакций, протекающих в стандартных условиях:
а) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно;
б) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах;
в) эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах, если изменение энтропии реакции положительно.
318. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:
а) MgO(к.)+H2(г.)=Mg(к.)+H2O(ж.)
б) C(графит)+CO2(г.)=2CO(г.)
в) CH3COOH(водн.)=CH3COO-(водн.)+H+(водн.)
г) 4HCl(г.)+O2(г.)=2Cl2(г.)+2H2O(г.)
д) NH4NO3(к.)=N2O(г.)+2H2O(г.)
319. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах:
а) ΔH<0, ΔS>0; б) ΔH<0, ΔS<0; в) ΔH>0, ΔS>0?
320. В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах:
а) ΔH>0, ΔS>0; б) ΔH>0, ΔS<0; в) ΔH<0, ΔS<0?
321. Если ΔH<0 и ΔS<0, то в каком из случаев реакция может протекать самопроизвольно:
а) |ΔH|>|TΔS|; б) |ΔH|<|TΔS|?
322. Исходя из знака ΔG0298 следующих реакций
PbO2(к.)+Pb(к.)=2PbO(к.); ΔG0298<0
SnO2(к.)+Sn(к.)=2SnO(к.); ΔG0298>0
сделать вывод о том, какие степени окисленности более характерны для свинца и олова:
а) для свинца +2, для олова +2;
б) для свинца +2, для олова +4;
в) для свинца +4, для олова +2;
г) для свинца +4, для олова +4.
323. Каков знак ΔG процесса таяния льда при 263 K:
а) ΔG>0; б) ΔG=0; в) ΔG<0?
324. Учитывая, что NO2(г.) окрашен, а N2O4 бесцветен, и исходя из знака изменения энтропии в реакции 2NO2(г.)=N2O4(г.), предсказать, как изменится окраска в системе NO2 - N2O4 с ростом температуры:
а) усилится; б) ослабеет.
1. (Задачи 283-324) Энергетика химических реакций. Химико - термодинамические расчеты.
2. (Задачи 325-390) Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
1. (Задачи 283-324) Энергетика химических реакций. Химико - термодинамические расчеты.
283. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
284. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
285. Определить стандартную энтальпию (ΔH0298) образования PH3, исходя из уравнения:
2PH3(г.)+4O2(г.)=P2O5(к.)+4H2O(ж.) ΔH0=-2360 кДж
286. Исходя из теплового эффекта реакции
3CaO(к.)+P2O5(к.)=Ca3(PO4)2(к.) ΔH0=-739 кДж определить ΔH0298 образования ортофосфата кальция.
287. Исходя из уравнения реакции
CH3OH(ж.)+ 3/2O2(г.)=CO2(г.)+2H2O(ж.) ΔH0=-726,5 кДж определить ΔH0298 образования метилового спирта.
288. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить ΔH0298 образования CuO.
289. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
290. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях.
291. Сожжены с образованием H2O(г.) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
292. Определить ΔH0298 реакции 3C2H2(г.)=C6H6(ж.), если ΔH0298 реакции сгорания ацетилена с образованием CO2(г.) и H2O(ж.) равно -1300 кДж/моль, а ΔH0298 образования бензола (ж.) составляет 82,9 кДж/моль.
293. Определить ΔH0298 образования этилена, используя следующие данные:
C2H4(г.)+3O2(г.)=2CO2(г.)+2H2O(г.) ΔH0=-1323 кДж
C(графит)+O2(г.)=CO2(г.) ΔH0=-393,5 кДж
H2(г.)+ 1/2O2(г.)=H2O(г.) ΔH0=-241,8 кДж
294. Сравнить ΔH0298 реакции восстановления оксида железа (III) различными восстановителями при 298 K:
а) Fe2O3(к.)+3H2(г.)=2Fe(к.)+3H2O(г.)
б) Fe2O3(к.)+3C(графит)=2Fe(к.)+3CO(г.)
в) Fe2O3(к.)+3CO(г.)=2Fe(к.)+3CO2(г.)
295. Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 300С. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 кДж/(моль·K)
296. Вычислить ΔH0298 образования MgCO3(к.) при 298 K, пользуясь следующими данными:
C(графит)+O2(г.)=CO2(г.); ΔH0298=-393,5 кДж
2Mg(к.)+O2=2MgO(к.); ΔH0298=-1203,6 кДж
MgO(к.)+CO2(г.)=MgCO3(к.); ΔH0298=-117,7 кДж
297. Исходя из ΔH0298 образования H2O(г.) и следующих данных
FeO(к.)+CO(г.)=Fe(к.)+CO2(г.); ΔH0298=-18,2 кДж
2CO(г.)+O2=2CO2(г.); ΔH0298=-566,0 кДж
вычислить ΔH0298 реакции: FeO(к.)+H2(г.)=Fe(к.)+H2O(г.)
298. Вычислить ΔH0298 реакций:
а) C2H6(г.)+ 7/2O2(г.)=2CO2(г.)+3H2O(г.);
б) C6H6(ж.)+ 15/2O2(г.)=6CO2(г.)+3H2O(ж.).
299. Вычислить ΔH0298 реакций:
а) 2Li(к.)+2H2O(ж.)=2Li+(водн.)+2OH-(водн.)+H2(г.)
б) 2Na(к.)+2H2O(ж.)=2Na+(водн.)+2OH-(водн.)+H2(г.)
Стандартные энтальпии образования Li+(водн.), Na+(водн.) и OH-(водн.) принять соответственно равными -278,5, -239,7 и -228,9 кДж/моль.
300. Вычислить значение ΔH0298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:
а) C6H12O6(к.)=2C2H5OH(ж.)+2CO2(г.)
б) C6H12O6(к.)+6O2(г.)=6CO2(г.)+6H2O(ж.)
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
301. Зависит ли значение ΔH0 реакции от присутствия в системе катализаторов? Ответ обосновать.
302. Объяснить, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (ΔH<0), но и с эндотермическим (ΔH>0) эффектом.
303. Не проводя вычислений, установить знак ΔS0 следующих процессов:
а) 2NH3(г.)=N2(г.)+3H2(г.)
б) CO2(к.)=CO2(г.)
в) 2NO(г.)+O2(г.)=2NO2(г.)
г) 2H2S(г.)+3O2(г.)=2H2O(ж.)+3SO2(г.)
д) 2CH3OH(г.)+3O2(г.)=4H2O(г.)+2CO2(г.)
304. Определить знак изменения энтропии для реакции: 2A2(г.)+B2(г.)=2A2B(ж.). Возможно ли протекание этой реакции в стандартных условиях? Ответ обосновать.
305. Указать знаки ΔH, ΔS и ΔG для следующих процессов:
а) расширение идеального газа в вакуум; б) испарение воды при 1000С и парциальном давлении паров воды 101,325 кПа (760 мм рт. ст.); в) кристаллизация переохлажденной воды.
306. Определить знаки Δ0H, Δ0S и Δ0G для реакции AB(к.)+B2(г.)=AB3(к.), протекающей при 298 K в прямом направлении. Будет ли ΔG0 возрастать или убывать с ростом температуры?
307. Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить знак ΔH, а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак ΔS?
308. Рассчитать значения ΔG0298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 250С:
а) NiO(к.)+Pb(к.)=Ni(к.)+PbO(к.)
б) Pb(к.)+CuO(к.)=PbO(к.)+Cu(к.)
в) 8Al(к.)+3Fe3O4(к.)=9Fe(к.)+4Al2O3(к.)
309. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 250С реакция
Cu(к.)+ZnO(к.)=CuO(к.)+Zn(к.) невозможна.
310. Установить, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 250С:
а) N2(г.)+ 1/2O2(г.)=N2O(г.)
б) 4HCl(г.)+O2(г.)=2Cl2(г.)+2H2O(ж.)
в) Fe2O3(к.)+3CO(г.)=2Fe(к.)+3CO2(г.)
311. Вычислить ΔG0 для реакции CaCO3(к.)=CaO(к.)+CO2(г.) при 25, 500 и 15000С. Зависимостью Δ0H и ΔS0 от температуры пренебречь. Построить график зависимости ΔG0 от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.
312. Вычислить значения ΔG0298 следующих реакций восстановления оксида железа (II):
а) FeO(к.)+ 1/2C(графит)=Fe(к.)+ 1/2CO2(г.)
б) FeO(к.)+C(графит)=Fe(к.)+CO(г.)
в) FeO(к.)+CO(г.)=Fe(к.)+CO2(г.)
Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
313. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при
298 K: CaO, FeO, CuO, PbO, Fe2O3, Cr2O3?
314. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при
298 K: CaO, ZnO, SnO2, NiO, Al2O3?
315. Указать, какие из реакций образования оксидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут в стандартных условиях протекать самопроизвольно:
а) 2N2(г.)+O2(г.)=2N2O(г.); ΔH0298>0
б) N2(г.)+O2(г.)=2NO(г.); ΔH0298>0
в) 2NO(г.)+O2(г.)=2NO2(к.); ΔH0298<0
г) NO(г.)+NO2(г.)=N2O3(к.); ΔH0298<0
д) N2(г.)+2O2(г.)=2NO2(г.); ΔH0298>0
316. Для следующих реакций
H2(г.)+O(г.)=H2O(г.) (1)
H2(г.)+ 1/2O2(г.)=H2O(г.) (2)
2H(г.)+O(г.)=H2O(г.) (3)
указать правильное соотношение стандартных изменений энтальпии:
а) ΔH02<ΔH01<ΔH03;
б) ΔH02>ΔH01>ΔH03.
317. Указать, какие из нижеследующих утверждений правильны для реакций, протекающих в стандартных условиях:
а) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно;
б) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах;
в) эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах, если изменение энтропии реакции положительно.
318. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:
а) MgO(к.)+H2(г.)=Mg(к.)+H2O(ж.)
б) C(графит)+CO2(г.)=2CO(г.)
в) CH3COOH(водн.)=CH3COO-(водн.)+H+(водн.)
г) 4HCl(г.)+O2(г.)=2Cl2(г.)+2H2O(г.)
д) NH4NO3(к.)=N2O(г.)+2H2O(г.)
319. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах:
а) ΔH<0, ΔS>0; б) ΔH<0, ΔS<0; в) ΔH>0, ΔS>0?
320. В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах:
а) ΔH>0, ΔS>0; б) ΔH>0, ΔS<0; в) ΔH<0, ΔS<0?
321. Если ΔH<0 и ΔS<0, то в каком из случаев реакция может протекать самопроизвольно:
а) |ΔH|>|TΔS|; б) |ΔH|<|TΔS|?
322. Исходя из знака ΔG0298 следующих реакций
PbO2(к.)+Pb(к.)=2PbO(к.); ΔG0298<0
SnO2(к.)+Sn(к.)=2SnO(к.); ΔG0298>0
сделать вывод о том, какие степени окисленности более характерны для свинца и олова:
а) для свинца +2, для олова +2;
б) для свинца +2, для олова +4;
в) для свинца +4, для олова +2;
г) для свинца +4, для олова +4.
323. Каков знак ΔG процесса таяния льда при 263 K:
а) ΔG>0; б) ΔG=0; в) ΔG<0?
324. Учитывая, что NO2(г.) окрашен, а N2O4 бесцветен, и исходя из знака изменения энтропии в реакции 2NO2(г.)=N2O4(г.), предсказать, как изменится окраска в системе NO2 - N2O4 с ростом температуры:
а) усилится; б) ослабеет.
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.