Написать отзыв

Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
up
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 5. Основные закономерности протекания химических реакций

1. (Задачи 283-324) Энергетика химических реакций. Химико - термодинамические расчеты.
2. (Задачи
325-390) Скорость химической реакции. Химическое равновесие.



2. (Задачи 325-390) Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

325. Найти значение константы скорости реакции A+B>AB, если при концентрациях веществ А и В,
равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5·10-5 моль/(л·мин).

326. Во сколько раз изменится скорость реакции 2A+B>A2B, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

327. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.)+В2(г.)=2А2В(г.),
чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

328. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый - 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй - 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается:
а) уравнением V1=k1•[A]•[B]; б) V2=k2•[A]2•[B]?

329. Через некоторое время после начала реакции 3А+В>2С+D концентрации веществ составляли
[A]=0,03 моль/л; [B]=0,01 моль/л; [C]=0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

330. В системе CO+Cl2=COCl2 концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора - от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

331. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2В>С. Начальные концентрации составляют: [A]0=0,03 моль/л, [B]0=0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

332. Как изменится скорость реакции 2NO(г.)+O2(г.)>2NO2(г.), если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 3 раза;
в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

333. Две реакции протекают при 250С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй - 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 950С.

334. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

335. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?

336. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее:
а) при 2000С; б) при 800С.

337. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим;
б) при изменении концентраций реагирующих веществ?

338. Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? Ответ обосновать.

339. Для какой реакции - прямой или обратной - энергия активации больше,
если прямая реакция идет с выделением теплоты?

340. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 K, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?

341. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры
от 290 до 300 K скорость ее увеличится в 2 раза?

342. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 K в 10 раз больше,
чем при 280 K?

343. Энергия активации реакции O3(г.)+NO(г.)>O2(г.)+NO2(г.) равна 10 кДж/моль.
Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 370С?

344. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации?
Ответ обосновать.

345. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от ее структуры?

346. Реакция 2H2(г.)+O2(г.)>2H2O(г.) протекает с выделением теплоты.
Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Как это объяснить?

347. Схематически изобразить энергетическую диаграмму экзотермической реакции А+В-АВ.
Какая реакция - прямая или обратная - характеризуется большей константой скорости?

348. Схематически изобразить энергетическую диаграмму реакции А-В>С, если k1>k2>k3,
а для реакции в целом
ΔH>0.

349. Почему в цепной реакции H2+Cl2=2HCl зарождение цепи начинается с радикала Cl •,
а не с радикала H•?

350. Реакция CO+Cl2-COCl2 протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре; исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального количества CO. Определить давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.).

351. В закрытом сосуде установилось равновесие: CO2(г.)+H2(г.)-CO(г.)+H2O(г.); константа равновесия равна единице. Определить: а) сколько процентов CO2 подвергнется превращению в CO при данной температуре, если смешать 1 моль CO2 и 5 молей H2? б) в каких объемных соотношениях были смешаны CO2 и H2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количества водорода?

352.
При состоянии равновесия в системе N2(г.)+3H2(г.)-2NH3(г.);
ΔH0= - 92,4 кДж     концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [H2]=9 моль/л; [NH3]=4 моль/л.
Определить:
а) исходные концентрации H2 и N2;
б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?;
в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?

353. Константа равновесия реакции FeO(к.)+CO(г.)-Fe(к.)+CO2(г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли:
[CO]0=0,05 моль/л, [CO2]0=0,01 моль/л.

354. Равновесие в системе H2(г.)+I2(г.)-2HI(г.) установилось при следующих концентрациях:
[H2]=0,025 моль/л; [I2]=0,005 моль/л; [HI]=0,09 моль/л. Определить исходные концентрации иода и водорода.

355. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2-2NO+O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2]=0,006 моль/л; [NO]=0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.

356. Для реакции H2(г.)+Br2(г.)-2HBr(г.) при некоторой температуре K=1. Определить состав (в процентах по объему) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь состояла из 3 молейH2 и 2 молей Br2.

357. Константа равновесия реакции A(г.)+B(г.)-C(г.)+D(г.) равна единице. Сколько процентов вещества A подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества A и 5 молей вещества B?

358. После смешивания газов A и B в системе A(г.)+B(г.)-C(г.)+D(г.) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B]=0,05 моль/л; [C]=0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4·10-2. Найти исходные концентрации веществ A и B.

359. Найти константу равновесия реакции N2O4-2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла
0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4.

360. В замкнутом сосуде протекает реакция AB(г.)-A(г.)+B(г.). Константа равновесия реакции равна 0,04,
а равновесная концентрация вещества B составляет 0,02 моль/л.
Найти начальную концентрацию вещества AB. Сколько процентов вещества AB разложилось?

361. Константа равновесия реакции A(г.)+B(г.)-C(г.)+D(г.) равна единице. Начальная концентрация
[A]0=0,02 моль/л. Сколько процентов вещества A подвергается превращению,
если начальные концентрации [B]0 равны 0,02, 0,1 и 0,2 моль/л?

362. Система C(графит)+CO2(г.)-2CO(г.) 
ΔH0=172,5 кДж   находится в состоянии равновесия. Указать:
а) как изменится содержание CO в равновесной смеси с повышением температуры при неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной температуре?
б) изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре?
При увеличении температуры? При введении в систему катализатора?

363. В каком направлении сместятся равновесия
2CO(г.)+O2(г.)-2CO2(г.)                                                          
ΔH0=-566 кДж
N2(г.)+O2(г.)-2NO(г.)                                                              
ΔH0=180 кДж
а) при понижении температуры? б) при повышении давления?

364. Как повлияет на равновесие следующих реакций
2H2(г.)+O2(г.)-2H2O(г.)                                                           
ΔH0=-483,6 кДж
CaCO3(к.)-CaO(к.)+CO2(г.)                                                    
ΔH0=179 кДж
а) повышение давления; б) повышение температуры?

365. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции CO2(г.)+C(графит)-2CO(г.)

366. В каком направлении сместится равновесие реакции A2(г.)+B2(г.)-2AB(г.), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Какой знак
ΔH0 этой реакции?

367. Пользуясь табличными данными, вычислить константы равновесия следующих реакций при 298 и при 1000 K:
а) H2O(г.)+CO(г.)-CO2(г.)+H2(г.)
б) CO2(г.)+C(графит)-2CO(г.)
в) N2(г.)+3H2(г.)-2NH3(г.)
Изменениями
ΔH0 и ΔS0 с температурой пренебречь.

368. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NO2(г.)-N2O4(г.) равна единице. Изменениями
ΔH0 и ΔS0 с температурой пренебречь. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой, чем найденная?

369. Считая, что
ΔH0 и ΔS0 реакции 4HCl(г.)+O2(г.)-2H2O(г.)+2Cl2(г.) не зависят от температуры, найти температуру, при которой константа равновесия этой реакции равна единице.

370. Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А+В-АВ при 298 K равно -8 кДж/моль. Начальные концентрации [A]0=[B]0=1 моль/л. Найти константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ A, B и AB.

371. Почему во многих случаях реакция практически не протекает, хотя
ΔG0 реакции отрицательно? Какими способами можно в подобных случаях добиться протекания реакции?

372. Для реакции A2(г.)+B2(г.)-2AB(г.) значение
ΔG0 в некотором интервале температур положительно. Означает ли это, что вещество AB не может быть получено в этом интервале температур прямым взаимодействием A2 и B2? Ответ обосновать.

373. Как изменится скорость реакции 2NO+O2>2NO2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза:
а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз?

374. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора:
а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул;
в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?

375. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции:
а) изменение давления; б) изменение температуры; в) изменение объема реакционного сосуда;
г) введение в систему катализатора; д) изменение концентрации реагирующих веществ?

376. Какое влияние оказывает перемешивание на скорость протекания гетерогенной химической реакции:
а) во всех случаях увеличивает скорость реакции; б) в некоторых случаях увеличивает скорость реакции;
в) не влияет на скорость реакции?

377. Увеличение скорости реакции с повышением температуры, вызывается главным образом:
а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул;
в) ростом числа столкновений?

378. При 200С константа скорости некоторой реакции равна 10-4 мин-1, а при 500С - 8·10-4 мин-1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции: а) 2; б) 3; в) 4?

379. Скорость каких реакций увеличивается с ростом температуры:
а) любых; б) протекающих с выделением энергии; в) протекающих с поглощением энергии?

380. Если константа скорости одной реакции (k') больше константы скорости второй реакции (k''), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций правильно:
а) E'a>E''a; б)E'a<E''a ; в) нельзя определить?

381. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) замена катализатора;
г) изменение концентраций реагирующих веществ?

382. Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 2SO2(г.)+O2(г.)-2SO3(г.), уменьшить в 2 раза, то: а) скорость прямой и обратной реакций останутся одинаковыми;
б) скорость прямой реакции станет в 2 раза больше скорости обратной реакции; в) равновесие не сместится;
г) равновесие сместится вправо; д) равновесие сместится влево?

383. Какие воздействия на систему 4HCl(г.)+O3(г.)-2Cl2(г.)+2H2O(г.) приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение концентрации O2; б) увеличение концентрации Cl2; в) повышение давления;
г) возрастание объема реакционного сосуда?

384. В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe(к.)+3O2(г.)-2Fe2O3(к.) при увеличении давления: а) в сторону прямой реакции; б) в сторону обратной реакции; в) не сместится?

385. Какими воздействиями на систему A(г.)+B(г.)-AB(г.) можно увеличить равновесную концентрацию продукта реакции AB, если
ΔH0 реакции отрицательно:
а) введением в систему катализатора; б) повышением температуры; в) понижением температуры;
г) введением в реакционный сосуд дополнительного количества вещества B?

386. Для некоторой реакции
ΔG0<0. Какие из приведенных утверждений правильны:
а) константа равновесия реакции больше единицы; б) константа равновесия реакции меньше единицы;
в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества; г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции?

387. Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции
ΔS0<0. Как будет изменяться константа равновесия с повышением температуры: а) увеличиваться; б) уменьшаться; в) по данным задачи нельзя определить?

388. С ростом температуры значение константы равновесия реакции H2O(г.)-H2(г.)+
1/2O2(г.) возрастает. Каков знак ΔH0298 этой реакции: а) ΔH0>0; б) ΔH0<0; в) по данным задачи нельзя определить?

389. Для некоторой реакции
ΔG0>0. Какие из приведенных утверждений правильны:
а) K>1; б) K<1; в) в равновесной смеси преобладают продукты реакции; г) в равновесной смеси преобладают исходные вещества?

390. Константа равновесия некоторой реакции при 293 K равна 5·10-3, а при 1000 K составляет 2·10-6.
Каков знак
ΔH0 этой реакции: а) ΔH0>0; б) ΔH0<0?
 

 
 
Безымянная страница
Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л.


1985 - года издания

2001 - года издания

2005 - года издания

Популярное на сайте:

Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.

Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.

Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.

Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.

Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.

Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.

Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.

Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.