Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 7. Растворы электролитов
1. (Задачи 502-528) Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
2. (Задачи 529-535) Сильные электролиты. Активность ионов.
3. (Задачи 536-558) Ионное произведение воды. Водородный показатель.
4. (Задачи 559-579) Произведение растворимости.
5. (Задачи 580-607) Обменные реакции. В растворах электролитов. Гидролиз солей.
5. (Задачи 580-607) Обменные реакции. В растворах электролитов. Гидролиз солей.
580. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
а) Pb(NO3)2+KI; б) NiCl2+H2S; в) K2CO3+HCl; г) CuSO4+NaOH;
д)CaCO3+HCl; е) Na2SO3+H2SO4; ж) AlBr3+AgNO3.
581. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:
а) Na2S+H2SO4; б) FeS+HCl; в) HCOOK+HNO3; г) NH4Cl+Ca(OH)2; д) NaOCl+HNO3.
582. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
а) HCl+Ba(OH)2; б) HF+KOH; в) Fe(OH)3+HNO3; г) CH3COOH+NH4OH; д) HNO2+NH4OH; е) H2S+NH4OH.
583. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO2-+H+=HNO2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2v
Pb2++2I-=PbI2v
584. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S;
г) KHS иH2SO4; д) Zn(NO3)2+KOH(избыток); е) Ca(OH)2+CO2; ж) Ca(OH)2+CO2(избыток).
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
585. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KBr?
Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
586. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:
ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2.
Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
587. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4? Ответ обосновать.
588. Вычислить константу гидролиза фторида калия,
определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
589. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония,
определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
590. Определить pH 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
591. Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.
592. При 600С ионное произведение воды KH2O=10-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора KOCl при 25 и при 600С.
593. pH 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.
594. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.
595. При pH<3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет, при pH>6,3 - в желтый, при промежуточных значениях pH - в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1 М растворе NH4Br?
596. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 - сильнощелочную реакцию.
Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.
597. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 - слабокислую реакцию?
598. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.
599. В каком направлении будет смещено равновесие реакции AgI(к.)+NaCl(водн.)-AgCl(к.)+NaI(водн.):
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
600. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции: CH3COONa+CH2ClCOOH-CH3COOH+CH2ClCOONa:
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
601. Указать, какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию pH:
а) NH4Cl - NaNO3 - CH2ClCOONa - NaF - CH3COONa - NaCN;
б) NaCN -CH3COONa - NaF - CH2ClCOONa - NaNO3 - NH4Cl.
602. Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях.
Для каких из перечисленных пар (кислота+основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию:
а)NH4OH+HCl; б) NH4OH+CH3COOH; в) NaOH+HCl; г) NaOH+CH3COOH?
603. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3?
604. Лакмус изменяет окраску в интервале pH от 5 до 8,3. Какова будет окраска содержащего лакмус 0,001 М раствора ацетата натрия CH3COONa (Kг=5,6·10-9): а) красная; б) фиолетовая; в) синяя?
605. Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале pH от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1 М водного раствора ацетата аммония CH3COONH4,содержащего метиловый оранжевый: а) красная; б) оранжевая; в) желтая?
606. Константы диссоциации азидоводорода HN3 и гидроксида аммония NH4OH примерно одинаковы. Каким будет соотношение значений pH в растворах NaN3 (pH1) и NH4NO3 (pH2) одинаковой молярной концентрации: а) pH1>pH2; б) pH1~pH2; в) pH1<pH2?
Потому что:
1) обе соли гидролизуются в равной степени;
2) у одной соли гидролизуется катион, у другой - анион.
607. Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли:
а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) NH4Cl; е) Zn; ж) H2O?
1. (Задачи 502-528) Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
2. (Задачи 529-535) Сильные электролиты. Активность ионов.
3. (Задачи 536-558) Ионное произведение воды. Водородный показатель.
4. (Задачи 559-579) Произведение растворимости.
5. (Задачи 580-607) Обменные реакции. В растворах электролитов. Гидролиз солей.
5. (Задачи 580-607) Обменные реакции. В растворах электролитов. Гидролиз солей.
580. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
а) Pb(NO3)2+KI; б) NiCl2+H2S; в) K2CO3+HCl; г) CuSO4+NaOH;
д)CaCO3+HCl; е) Na2SO3+H2SO4; ж) AlBr3+AgNO3.
581. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений:
а) Na2S+H2SO4; б) FeS+HCl; в) HCOOK+HNO3; г) NH4Cl+Ca(OH)2; д) NaOCl+HNO3.
582. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
а) HCl+Ba(OH)2; б) HF+KOH; в) Fe(OH)3+HNO3; г) CH3COOH+NH4OH; д) HNO2+NH4OH; е) H2S+NH4OH.
583. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO2-+H+=HNO2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2v
Pb2++2I-=PbI2v
584. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S;
г) KHS иH2SO4; д) Zn(NO3)2+KOH(избыток); е) Ca(OH)2+CO2; ж) Ca(OH)2+CO2(избыток).
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
585. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KBr?
Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
586. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:
ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2.
Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
587. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4? Ответ обосновать.
588. Вычислить константу гидролиза фторида калия,
определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
589. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония,
определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
590. Определить pH 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
591. Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.
592. При 600С ионное произведение воды KH2O=10-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора KOCl при 25 и при 600С.
593. pH 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.
594. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.
595. При pH<3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет, при pH>6,3 - в желтый, при промежуточных значениях pH - в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1 М растворе NH4Br?
596. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 - сильнощелочную реакцию.
Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.
597. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 - слабокислую реакцию?
598. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.
599. В каком направлении будет смещено равновесие реакции AgI(к.)+NaCl(водн.)-AgCl(к.)+NaI(водн.):
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
600. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции: CH3COONa+CH2ClCOOH-CH3COOH+CH2ClCOONa:
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
601. Указать, какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию pH:
а) NH4Cl - NaNO3 - CH2ClCOONa - NaF - CH3COONa - NaCN;
б) NaCN -CH3COONa - NaF - CH2ClCOONa - NaNO3 - NH4Cl.
602. Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях.
Для каких из перечисленных пар (кислота+основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию:
а)NH4OH+HCl; б) NH4OH+CH3COOH; в) NaOH+HCl; г) NaOH+CH3COOH?
603. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3?
604. Лакмус изменяет окраску в интервале pH от 5 до 8,3. Какова будет окраска содержащего лакмус 0,001 М раствора ацетата натрия CH3COONa (Kг=5,6·10-9): а) красная; б) фиолетовая; в) синяя?
605. Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале pH от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1 М водного раствора ацетата аммония CH3COONH4,содержащего метиловый оранжевый: а) красная; б) оранжевая; в) желтая?
606. Константы диссоциации азидоводорода HN3 и гидроксида аммония NH4OH примерно одинаковы. Каким будет соотношение значений pH в растворах NaN3 (pH1) и NH4NO3 (pH2) одинаковой молярной концентрации: а) pH1>pH2; б) pH1~pH2; в) pH1<pH2?
Потому что:
1) обе соли гидролизуются в равной степени;
2) у одной соли гидролизуется катион, у другой - анион.
607. Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли:
а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) NH4Cl; е) Zn; ж) H2O?
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.