Написать отзыв

Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
up
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 3. Строение атома. Радиоактивность.

1. (Задачи 175-205) Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов.
2. (Задачи 206-227) Строение атомных ядер. Радиоактивность. Ядерные реакции.


1. (Задачи 175-205) Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов.

175. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого l = 2? L = 3?

176. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

177. Определить по правилу Клечковского последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n + l: а) 5; б) 6; в)7.

178. Указать порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается заполнение электронами орбитали 4d; б) начинается заполнение подуровня 4p.

179. Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5s?

180. У какого элемента начинает заполняться подуровень 4f? У какого элемента завершается заполнение этого подуровня?

181. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5p?  После заполнения подуровня 5d?

182. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53; е) 63;
ж) 83. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

183. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 1p3; б) 3p6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; е) 5d2; ж) 3f12; з) 2p4; и) 3p7.

184. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) Cl; б) V; в) Mn?

185. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: a) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu?

186. Составить электронно-графические схемы ионов Fe2+ и Fe3+. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации иона Fe3+?

187. Указать особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?

188. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s25p4; б) 3d54s1. Определить порядковый номер и название элемента.

189.Электронная структура атома описывается формулой 1s22s22p63s23p63d64s2. Какой это элемент?

190. Написать электронные формулы ионов: а) Sn2+; б) Sn4+; в) Mn2+; г) Cu2+; д) Cr3+; е) S2-.

191. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением  n + l = 5?

192. Перечислить электронные аналоги среди элементов VI группы периодической системы элементов. Написать в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов.

193. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

194. Почему медь имеет меньший атомный объем, чем калий, расположенный в той же группе и том же периоде?

195. Для атома углерода значения последовательных потенциалов ионизации составляют (в В): I1=11,3, I2=24,4, I3=47,9, I4=64, I5=392. Объяснить:
а) ход изменения потенциалов ионизации;
б) чем вызван резкий скачок при переходе от I4 к I5.

196. Энергии ионизации атомов благородных газов составляют (в эВ): He - 24,6; Ne - 21,6; Ar - 15,8;  Kr - 14,0; Xe - 12,1; Rn - 10,8. Объяснить ход изменения энергии ионизации в этой подгруппе.

197. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы элементов соответственно равны (в В): Li - 5,4; Cs - 3,9; Cu - 7,7; Ag - 9,2. Указать:
а) у элементов какой подгруппы I группы металлические свойства выражены более резко;
б) чем объяснить различный ход изменения значений потенциалов ионизации в подгруппах.

198. Одинакова ли энергия ионизации атома цезия и атома лития, у которого валентный электрон предварительно возбужден на 6s-подуровень? Ответ обосновать.

199. Как изменяется с ростом порядкового номера значение первого потенциала ионизации у элементов второго периода? Чем объяснить, что первый потенциал ионизации атома Be больше, чем атомов Li и B?

200. Объяснить ход изменения энергии ионизации (в эВ) в ряду Mg-Al-Si:
                                                            Mg                     Al                                Si
                                    I1                     7,6                               6,0                               8,2
                                    I2                     15,0                             18,8                             16,3
                                    I3                     80,1                             28,4                             33,5  

Вопросы для самоконтроля:

201. Каков физический смысл обычно изображаемых атомных орбиталей:

                                        s                                                           и     p



а) поверхность равной электронной плотности, внутри которой заключена произвольная часть электронного облака; б) траектория движения электрона; в) поверхность, внутри которой заключено электронное облако; г) поверхность равной электронной плотности, внутри которой заключена определенная часть электронного облака?

202. Как зависит энергия электрона в многоэлектронном атоме от орбитального квантового числа при постоянном значении главного квантового числа: а) увеличивается с ростом l; б) уменьшается с ростом l; в) остается неизменной? Потому что: 1) размеры электронного облака определяются только значением главного квантового числа (n); 2) при одном и том же n электроны с большим значением l сильнее экранируются внутренними электронами; 3) с увеличением l степень вырождения подуровня растет.

203. Как изменяются значения первых потенциалов ионизации в ряду элементов Li, Be, B, C, N, O, F,  Ne: а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) изменяются нерегулярно, но имеют тенденцию к возрастанию?

204. У какого из атомов первый потенциал ионизации выше - у бериллия или у бора: а) у Be; б) у B? Потому что: 1) при переходе от Be к B возрастает заряд ядра; 2) электронные конфигурации с полностью заполненным подуровнем обладают повышенной устойчивостью; 3) при переходе от Be к B уменьшается размер атома.

205. Какая из приведенных электронных конфигураций нормального состояния атома является правильной:






Потому что:
1) в случаях… нарушено правило Хунда;
2) в случаях… нарушен принцип Паули;
3) в случаях… энергия атома не минимальна.
 

 
 
Безымянная страница
Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л.


1985 - года издания

2001 - года издания

2005 - года издания

Популярное на сайте:

Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.

Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.

Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.

Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.

Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.

Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.

Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.

Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.