Написать отзыв

Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
up
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 4. Химическая связь

1. (Задачи 228-253) Типы химической связи. Способы образования ковалентной связи
2. (Задачи 254-267)
Полярность молекул. Геометрическая структура молекул
3. (Задачи 268-278)
Ионная связь. Поляризация ионов
4. (Задачи 279-282)
Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие


1. (Задачи 228-253) Типы химической связи.
Способы образования ковалентной связи


228. Энергия ионизации атомов фтора и хлора составляет соответственно 17,4 и 13,0 эВ, а энергия сродства к электрону - 3,45 и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно образование ионных соединений? Указать знак заряда ионов галогенов в этих соединениях.

229. Указать тип химической связи в молекулах H2, Cl2, HCl. Привести схему перекрывания электронных облаков.

230. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей K - Cl, Ca - Cl, Fe - Cl, Ge - Cl. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

231. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO2? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

232. Составить валентную схему молекулы хлороформа CHCl3 и указать: а) какая связь наиболее полярна; б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.

233. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H - O и O - Г (где Г - это Cl, Br, I) в соединениях HOГ и определить: а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе.

234. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H-O и O-As. Какая из связей более полярна? К какому классу гидроксидов относится As(OH)3?

235. Как изменяется прочность связи в ряду: HF - HCl - HBr - HI? Указать причины этих изменений.

236. Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы BF3 и иона BF4-.

237. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH4, NH3 и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы CH5+ и NH52+?

238. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона BH4-?

239. Объяснить с позиций метода ВС способность оксидов NO и NO2 образовывать димерные молекулы.

240. Объяснить с позиций метода ВС возможность образования молекулы C2N2.

241. Описать электронное строение молекул CO и CN с позиций методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связей?

242. Рассмотреть с позиций метода МО возможность образования молекул B2, F2, BF. Какая из этих молекул наиболее устойчива?

243. Почему не могут существовать устойчивые молекулы Be2 и Ne2?

244. Как изменяются длина связи, энергия диссоциации и магнитные свойства в ряду: O22- - O2- - O2 - O2+. Ответ мотивировать.

245. Какая из частиц - NO+, NO или NO- характеризуется наименьшей длиной связи?

246. Объяснить с позиций методов ВС и МО изменение энергии диссоциации (кДж/моль) молекул в ряду F2(155) - O2(493) - N2(945).

247. Энергия диссоциации молекул N2 и CO соответственно равна 945 и 1071 кДж/моль. Объяснить близость этих значений с позиций методов ВС и МО.

248. Чему равна ковалентность углерода в молекуле CO: а) двум; б) трем; в) четырем?
Потому что:
1) в невозбужденном атоме углерода имеются два неспаренных электрона;
2) атом углерода может быть акцептором электронной пары;
3) в атоме углерода имеются четыре валентных электрона.

249. Может ли произойти реакция между HF и SiF4: а) может; б) не может?
Потому что:
1) молекула HF полярна, а молекула SiF4 неполярна;
2) обе молекулы не имеют неспаренных электронов;
3) число валентных орбиталей кремния больше четырех и часть их не заселена валентными электронами;
4) число валентных электронов кремния равно четырем;
5) молекула HF может выступать в качестве донора электронной пары.

250. Какими магнитными свойствами обладает молекула O2: а) диамагнитна; б) парамагнитна?
Потому что:
1) молекула O2 содержит четное число электронов;
2) суммарный спин молекулы O2 отличен от нуля.

251. Какова кратность связи в молекуле NO: а) два; б) два с половиной; в) три?
Потому что:
1) число связывающих электронов на
π-орбиталях равно четырем;
2) число связывающих электронов на пять больше числа разрыхляющих электронов;
3) атом азота имеет три неспаренных электрона.

252. Какие из перечисленных частиц парамагнитны: а) N2; б) O2; в) NO; г) CO; д) CN?

253. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии с позиций теории МО: а) H2+; б) H2; в) H2-; г) He2; д) HHe?
 

 
 
Безымянная страница
Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л.


1985 - года издания

2001 - года издания

2005 - года издания

Популярное на сайте:

Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.

Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.

Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.

Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.

Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.

Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.

Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.

Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.