Химия | Глинка Н.Л. - онлайн решебник

Глава 6. Растворы

1. (Задачи 391-457) Эквивалент. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Растворимость.
2. (Задачи 458-462) Энергетические эффекты при образовании растворов.
3. (Задачи 463-501) Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

1. (Задачи 391-457) Эквивалент. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Растворимость.

391. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

392. Сколько граммов Na₂SO₃ потребуется для приготовления 5л 8%-ного (по массе)
раствора (ρ=1,075 г/мл)?

393. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества.
Какова плотность этого раствора?

394. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды.
Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

395. При 25⁰С растворимость NaCl равна 36,0 г в 100 г воды.
Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.

396. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды,
чтобы получить 10%-ный раствор соли?

397. В какой массе воды надо растворить 67,2 л HCl (объем измерен при нормальных условиях),
чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор HCl?

398. Какую массу 20%-ного (по массе) раствора KOH надо добавить к 1 кг 50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25%-ный раствор?

399. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением
300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.

400. Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества.
Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

401. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ=1,14 г/мл),
чтобы получить 5%-ный раствор?

402. К 500 мл 32%-ной (по массе) HNO₃ (ρ=1,20 г/мл) прибавили 1 л воды.
Чему равна массовая доля HNO₃ в полученном растворе?

403. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-ного (по массе) раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл),
чтобы получить 4,5%-ный раствор (ρ=1,029 г/мл)?

404. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л которого содержится 224 г HNO₃ (ρ=1,12 г/мл).

405. Плотность 26%-ного (по массе) раствора KOH равна 1,24 г/мл.
Сколько молей KOH находится в 5 л раствора?

406. Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора MgSO₄ взято 400 г MgSO₄•7H₂O.
Найти массу полученного раствора.

407. Сколько молей MgSO₄•7H₂O надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить
10%-ный (по массе) раствор MgSO₄?

408. Определить массовую долю CuSO₄ в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO₄•5H₂O в 450 г воды.

409. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuSO₄•5H₂O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuSO₄?

410. Сколько граммов Na₂SO₄•10H₂O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор Na₂SO₄?

411. Сколько граммов 2%-ного (по массе) раствора AgNO₃ дадут при взаимодействии с избытком
NaCl 14,35 г осадка AgCl?

412. Сколько литров NH₃ (объем измерен при нормальных условиях) следует растворить в 200 г 10%-ного (по массе) раствора NH₄OH, чтобы получить 15%-ный раствор NH₄OH?

413. Сколько граммов SO₃ надо растворить в 400 г H₂O, чтобы получить 15%-ный (по массе) раствор H₂SO₄?

414. Найти массу NaNO₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

415. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

416. В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO₄?

417. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты.
Определить нормальность кислоты.

418. Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл.

419. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н. раствора содержится 114 г Al₂(SO₄)₃?

420. Растворимость хлорида кадмия при 20⁰C равна 114,1 г в 100 г воды. Вычислить массовую долю и моляльность CdCl₂ в насыщенном растворе.

421. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

422. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H₂SO₄ можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?

423. Какой объем 0,1 М раствора H₃PO₄ можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора?

424. Какой объем 6,0 М раствора HCl нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора HCl?

425. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 г/мл.
Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.

426. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOH (ρ=1,310 г/мл).

427. Вычислить мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта.

428. В 1 кг воды растворено 666 г KOH; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти:
а) массовую долю KOH; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.

429. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислить:
а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.

430. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/мл.
Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.

431. Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl на 1000 г H₂O, если имеется 10 г NaCl?

432. Какой объем 2 н. раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?

433. Какой объем 0,05 н. раствора можно получить из 100 мл 1 н. раствора?

434. Какой объем 2 М раствора Na₂CO₃ надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

435. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ=1,19 г/мл),
содержащей 38% (масс.) HCl, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора?

436. К 100 мл 96%-ной (по массе) H₂SO₄ (плотность 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долюH₂SO₄.

437. Рассчитать нормальность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей 36,5% (масс.) HCl.

438. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (ρ=1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г NaOH?

439. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO₃, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

440. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl₃?

441. Сколько граммов CaCO₃ выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора CaCl₂прибавить избыток раствора соды?

442. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH.
Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

443. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора H₂SO₄.
Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для той же цели?

444. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.

445. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи.

446. Какой объем 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ=1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Mg? 27,0 г Al?

447. Для полного осаждения BaSO₄ из 100 г 15%-ного (по массе) раствора BaCl₂
потребовалось 14,4 мл H₂SO₄. Найти нормальность раствора H₂SO₄.

448. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г NH₄Cl. Какая масса NH₄Cl выделится из раствора при охлаждении его до 50⁰С, если растворимость NH₄Cl при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?

449. Растворимость хлората калия при 70⁰С равна 30,2 г, а при 30⁰С - 10,1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного при 70⁰С раствора, если его охладить до 30⁰С?

450. Коэффициент растворимости сульфата меди при 30⁰С равен 25 г на 100 г H₂O.
Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?

451. Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из 105 г насыщенного при 60⁰С раствора, если охладить его до 0⁰С? Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах соответственно равны 110 и 13 г в 100 г H₂O.

452. 1 л воды насыщен CO₂ при 0⁰С под давлением 506,6 кПа (3800 мм рт. ст.). Какой объем займет растворенный газ, если выделить его из воды и привести к нормальным условиям?
Растворимость CO₂ при 0⁰С равна 171 мл в 100 мл H₂O.

453. Растворимость аммиака при 20⁰С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление NH₃ считать равным нормальному атмосферному давлению.

454. В 1 л воды при 0⁰С растворяется 4,62 л H₂S. Под каким давлением надо растворять H₂S,
чтобы получить 5%-ный (по массе) раствор?

455. Принимая, что атмосферный воздух содержит 21% (об.) O₂ и 79% (об.) N₂, рассчитать процентный состав (по объему) воздуха, выделенного из воды, имевшей температуру 20⁰С.
Коэффициент абсорбции кислорода при этой температуре равен 0,031, а азота - 0,0154.

456. Газовую смесь, содержащую 40% (об.) N₂O и 60% (об.) NO, растворяли при 17⁰С и постоянном давлении в воде до полного насыщения последней. Рассчитать процентный состав (по объему) газовой смеси после выделения ее из воды, если при 17⁰С коэффициенты абсорбции N₂O и NO составляют соответственно, 0,690 и 0,050.

457. Коэффициент абсорбции CO₂ при 0⁰С равен 1,71.
При каком давлении растворимость CO₂ в воде при той же температуре составит 16 г/л?