Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 9. Комплексные соединения
1. (Задачи 716-722) Определение состава комплексного иона.
2. (Задачи 723-728) Номенклатура комплексных соединений.
3. (Задачи 729-738) Равновесия в растворах комплексных соединений.
4. (Задачи 739-756) Магнитные и оптические свойства комплексных соединений. Пространственная структура комплексных соединений.
3. (Задачи 729-738) Равновесия в растворах комплексных соединений.
729. Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме:
а) K2[HgI4]+KBr
б) K2[HgI4]+KCN
в) [Ag(NH3)2]Cl+K2S2O3
г) K[Ag(CN)2]+K2S2O3
д) K[Ag(CN)2]+NH3
е) K[Ag(NO2)2]+NH3
ж) [Ag(NH3)2]Cl+NiCl2
з) K3[Cu(CN)4]+Hg(NO3)2
730. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке
1 моль/л NH3.731. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л KCN.
731. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л KCN.
732. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5 л 0,1 М раствора ди(тиосульфато)аргентата натрия Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 0,1 моль/л тиосульфата натрия.
733. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащему 1 моль/л аммиака: а) 1·10-5 моль KBr; б) 1·10-5 моль KI? ПРAgBr=6·10-13, ПРAgI=1,1·10-16.
734. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения AgCl? ПРAgCl=1,8·10-10.
735. Какая концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl?
ПРAgCl=1,8·10-10.
736. Константы нестойкости ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 1,3·10-3 и 8·10-21.
Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах K[Ag(NO2)2] (C1) и K[Ag(CN)2] (C2)одинаковой молярной концентрации: а) C1>C2; б) C1=C2; в) C1<C2?
737. Иодид калия осаждает серебро в виде AgI из раствора [Ag(NH3)2]NO3, но не осаждает его из раствора
K[Ag(CN)2] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ (K1) и [Ag(CN)2]- (K2): а) K1>K2; б) K1=K2; в) K1<K2?
738. Константы нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ близки по значению (соответственно
9,3·10-8 и 7,6·10-8). Указать правильные соотношения концентраций свободного иона металла (CAg+ и CCd2+) в растворах [Ag(NH3)2]Cl и [Cd(NH3)4]Cl2 одинаковой молярной концентрации, содержащих, кроме того,
0,1 моль/л NH3: а) CAg+>CCd2+; б) CAg+~CCd2+; в) CAg+<CCd2+.
1. (Задачи 716-722) Определение состава комплексного иона.
2. (Задачи 723-728) Номенклатура комплексных соединений.
3. (Задачи 729-738) Равновесия в растворах комплексных соединений.
4. (Задачи 739-756) Магнитные и оптические свойства комплексных соединений. Пространственная структура комплексных соединений.
3. (Задачи 729-738) Равновесия в растворах комплексных соединений.
729. Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме:
а) K2[HgI4]+KBr
б) K2[HgI4]+KCN
в) [Ag(NH3)2]Cl+K2S2O3
г) K[Ag(CN)2]+K2S2O3
д) K[Ag(CN)2]+NH3
е) K[Ag(NO2)2]+NH3
ж) [Ag(NH3)2]Cl+NiCl2
з) K3[Cu(CN)4]+Hg(NO3)2
730. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке
1 моль/л NH3.731. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л KCN.
731. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л KCN.
732. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5 л 0,1 М раствора ди(тиосульфато)аргентата натрия Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 0,1 моль/л тиосульфата натрия.
733. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащему 1 моль/л аммиака: а) 1·10-5 моль KBr; б) 1·10-5 моль KI? ПРAgBr=6·10-13, ПРAgI=1,1·10-16.
734. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения AgCl? ПРAgCl=1,8·10-10.
735. Какая концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl?
ПРAgCl=1,8·10-10.
736. Константы нестойкости ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 1,3·10-3 и 8·10-21.
Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах K[Ag(NO2)2] (C1) и K[Ag(CN)2] (C2)одинаковой молярной концентрации: а) C1>C2; б) C1=C2; в) C1<C2?
737. Иодид калия осаждает серебро в виде AgI из раствора [Ag(NH3)2]NO3, но не осаждает его из раствора
K[Ag(CN)2] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ (K1) и [Ag(CN)2]- (K2): а) K1>K2; б) K1=K2; в) K1<K2?
738. Константы нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ близки по значению (соответственно
9,3·10-8 и 7,6·10-8). Указать правильные соотношения концентраций свободного иона металла (CAg+ и CCd2+) в растворах [Ag(NH3)2]Cl и [Cd(NH3)4]Cl2 одинаковой молярной концентрации, содержащих, кроме того,
0,1 моль/л NH3: а) CAg+>CCd2+; б) CAg+~CCd2+; в) CAg+<CCd2+.
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.