Написать отзыв

Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
up
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции.
                  Основы электрохимии.

1. (Задачи 608-618) Степень окисленности. Окисление и восстановление.
2. (Задачи
619-623) Окислители и восстановители.
3. (Задачи
624-640) Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций.
4. (Задачи
641-649) Эквиваленты окислителей и восстановителей.
5. (Задачи
650-671) Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы.
6. (Задачи
672-685) Направление протекания окислительно - восстановительных реакций.
7. (Задачи 686-715) Электролиз.


3. (Задачи 624-640) Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций.


624.
Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких - восстановителем:
а) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
б) 2H2+O2=2H2O
в) 2Na+2H2O=NaOH+H2
г) BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2

625. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:
а) кислая среда
NO3>NO2
MnO4->Mn2+
Cr3+>Cr2O72-
б) нейтральная среда
NO2->NO3-
MnO4->MnO2
SO32->SO42-
в) щелочная среда
CrO2->CrO42-
Al>AlO2-
NO3->NH3

626 (только а и б). Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)2+Cl2+KOH=MnO2+
б) MnO2+O2+KOH=K2MnO4+
в) FeSO4+Br2+H2SO4=
г) NaAsO2+I2+NaOH=Na3AsO4+

627. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:
а) C+HNO3>CO2+
б) Sb+HNO3>HSbO3+
в) Bi+HNO3>Bi(NO3)3+
г) PbS+HNO3>PbSO4+NO2+

628. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr+H2SO4>Br2+
б) S+H2SO4>SO2+
в) Mg+H2SO4>MgSO4+

629. Закончить уравнения реакций:
а) KI+Fe2(SO4)3>I2+
б) KI+CuCl2>CuCl+
в) SnCl2+HgCl2>Hg2Cl2+

630. Закончить уравнения реакций, в которых окислитель (или восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:
а) HBr+KMnO4>MnBr2+
б) HCl+CrO3>Cl2+
в) NH3(избыток)+Br2>N2+
г) Cu2O+HNO3>NO+

631. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекулярной форме:
а) K2S+K2MnO4+H2O>S+
б) NO2+KMnO4+H2O>KNO3+
в) KI+K2Cr2O7+H2SO4>I2+
г) Ni(OH)2+NaClO+H2O>Ni(OH)3+
д) Zn+H3AsO3+H2SO4>AsH3+

632. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода:
а) PbS+H2O2>
б) HOCl+H2O2>HCl+
в) KI+H2O2>
г) KMnO4+H2O2>MnO2+
д) I2+H2O2>HIO3+
е) PbO2+H2O2>O2+

633. Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности:
а) KI+KNO2+CH3COOH>NO+
KMnO4+KNO2+H2SO4>KNO3+
б) H2SO3+Cl2+H2O>H2SO4+
H2SO3+H2S>S+
в) Na2S2O3+I2>Na2S4O6+
Cl2+I2+H2O>HIO3+

634. Закончить уравнения реакций самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования):
а) I2+Ba(OH)2>Ba(IO3)2+
б) K2SO3>K2S+
в) HClO3>ClO2+
г) P2O3+H2O>PH3+
д) P+KOH+H2O>KH2PO2+PH3
е) Te+KOH>K2TeO3+

635. Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления. Какой атом или ион выполняет в каждом случае роль окислителя, какой - восстановителя?
а) CuI2>CuI+I2
б) Pb(NO3)2>PbO+NO2+
в) KClO3>KCl+
г) NH4NO2>N2+
д) KMnO4>K2MnO4+MnO2+

636. Закончить уравнения реакций, учитывая, что восстановитель содержит два окисляющихся элемента:
а) Cu2S+HNO3(конц.)>H2SO4+
б) FeS2+O2>
в) FeO·Cr2O3+K2CO3+O2>K2CrO4+Fe2O3+
г) FeSO3+KMnO4+H2SO4>Fe2(SO4)3+

637. Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) C2O42-+I2>CO2+
б) BiO3-+Cr3++H+>Bi3++Cr2O72-+
в) SeO32-+I-+H2O>Se+
г) IO3-+SO2+H2O>

638. Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) MnO4-+I-+H2O>
б) HPO32-+Hg2++H2O>Hg+
в) P+IO3-+OH->
г) PCl3+ClO3-+H2O>
д) AsO33-+I2+H2O>AsO43-+
е) Bi3++Br2+OH->BiO3-+
ж) Sb3++Zn+H+>SbH3+

639. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:
а) FeSO4+O2+H2O>
б) P+KMnO4+H2O>KH2PO4+K2HPO4+
в) Mn(NO3)2+NaBiO3+HNO3>HMnO4+
г) FeS2+HNO3(конц.)>H2SO4+
д) (NH4)2Cr2O7>N2+

640. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:
а) BiCl3+SnCl2+KOH>Bi+
б) NaClO3+H2S>H2SO4+
в) KCrO2+Br2+KOH>
г) MnSO4+(NH4)2S2O8+H2SO4>HMnO4+
 

 
 
Безымянная страница
Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л.


1985 - года издания

2001 - года издания

2005 - года издания

Популярное на сайте:

Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.

Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.

Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.

Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.

Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.

Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.

Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.

Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.