Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции.
Основы электрохимии.
1. (Задачи 608-618) Степень окисленности. Окисление и восстановление.
2. (Задачи 619-623) Окислители и восстановители.
3. (Задачи 624-640) Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций.
4. (Задачи 641-649) Эквиваленты окислителей и восстановителей.
5. (Задачи 650-671) Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы.
6. (Задачи 672-685) Направление протекания окислительно - восстановительных реакций.
7. (Задачи 686-715) Электролиз.
5. (Задачи 650-671) Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы.
650. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом - анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных э.д.с.
651. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов: а) Mg|Mg2+||Pb2+|Pb; б) Pb|Pb2+||Cu2+|Cu; в) Cu|Cu2+||Ag+|Ag, если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев?
652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.?
653. Э.д.с. гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 126 мВ. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Составить схему элемента. Какие процессы протекают на его электродах?
654. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.
655. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного: в чистую воду; в раствор с pH=3,5; в раствор с pH=10,7.
656. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить активность ионов H+ в этом растворе.
657. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br -]=1 моль/л, а ПР(PbBr2)=9,1·10-6.
658. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.
659. Можно ли составить такой гальванический элемент, во внешней цепи которого электроны перемещались бы от электрода с более положительным стандартным потенциалом к электроду с более отрицательным стандартным потенциалом? Дать объяснение.
660. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. При какой концентрации ионов Cr3+ э.д.с. этого элемента будет равна нулю?
661. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn2+(C1)||Zn2+(C2)|Zn (C1<C2)?
В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи?
662. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH=12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком - восстанавливаться? Рассчитать э.д.с. элемента.
663. Э.д.с. гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ.
Чему равен pH раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с pH=3?
664. Имеется окислительно-восстановительная система [Fe(CN)6]3-+e--[Fe(CN)6]4-. При соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы будет равен 0,28 В?
665. В каких случаях электродный потенциал зависит от pH раствора? Как изменятся при возрастании pH электродные потенциалы следующих электрохимических систем:
а) CrO42-+2H2O+3e--CrO2-+4OH-; б) MnO4-+8H++5e--Mn2++4H2O; в) Sn4++2e--Sn2+? Ответ обосновать.
666. Чему равен потенциал водородного электрода при pH=10: а) -0,59 В; б) -0,30 В; в) 0,30 В; г) 0,59 В?
667. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а) возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ;
г) уменьшится на 30 мВ?
668. Водородный электрод погружен в раствор с pH=0. На сколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до pH=7: а) увеличится на 59 мВ; б) увеличится на 0,41 В; в) уменьшится на 0,41 В;
г) уменьшится на 59 мВ?
669. Имеется гальванический элемент Pb|Pb2+||Ag+|Ag. Как изменится его э.д.с., если в раствор, содержащий ионы свинца, добавить сероводород: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной?
670. Каким из предлагаемых способов можно увеличить э.д.с. гальванического элемента Pt, H2|HCl(C1)||HCl(C2)|H2, Pt: а) уменьшить концентрацию HCl у катода; б) уменьшить концентрацию HCl у анода; в) увеличить концентрацию HCl у катода; г) увеличить концентрацию HCl у анода?
671. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, из которых один - стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей э.д.с.:
а) 0,1 М HCl; б) 0,1 М CH3COOH; в) 0,1 М H3PO4?
Основы электрохимии.
1. (Задачи 608-618) Степень окисленности. Окисление и восстановление.
2. (Задачи 619-623) Окислители и восстановители.
3. (Задачи 624-640) Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций.
4. (Задачи 641-649) Эквиваленты окислителей и восстановителей.
5. (Задачи 650-671) Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы.
6. (Задачи 672-685) Направление протекания окислительно - восстановительных реакций.
7. (Задачи 686-715) Электролиз.
5. (Задачи 650-671) Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы.
650. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом - анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных э.д.с.
651. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов: а) Mg|Mg2+||Pb2+|Pb; б) Pb|Pb2+||Cu2+|Cu; в) Cu|Cu2+||Ag+|Ag, если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев?
652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.?
653. Э.д.с. гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1 М раствор соли свинца, равна 126 мВ. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода? Составить схему элемента. Какие процессы протекают на его электродах?
654. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.
655. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного: в чистую воду; в раствор с pH=3,5; в раствор с pH=10,7.
656. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить активность ионов H+ в этом растворе.
657. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br -]=1 моль/л, а ПР(PbBr2)=9,1·10-6.
658. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.
659. Можно ли составить такой гальванический элемент, во внешней цепи которого электроны перемещались бы от электрода с более положительным стандартным потенциалом к электроду с более отрицательным стандартным потенциалом? Дать объяснение.
660. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. При какой концентрации ионов Cr3+ э.д.с. этого элемента будет равна нулю?
661. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента Zn|Zn2+(C1)||Zn2+(C2)|Zn (C1<C2)?
В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи?
662. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH=12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком - восстанавливаться? Рассчитать э.д.с. элемента.
663. Э.д.с. гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ.
Чему равен pH раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с pH=3?
664. Имеется окислительно-восстановительная система [Fe(CN)6]3-+e--[Fe(CN)6]4-. При соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы будет равен 0,28 В?
665. В каких случаях электродный потенциал зависит от pH раствора? Как изменятся при возрастании pH электродные потенциалы следующих электрохимических систем:
а) CrO42-+2H2O+3e--CrO2-+4OH-; б) MnO4-+8H++5e--Mn2++4H2O; в) Sn4++2e--Sn2+? Ответ обосновать.
666. Чему равен потенциал водородного электрода при pH=10: а) -0,59 В; б) -0,30 В; в) 0,30 В; г) 0,59 В?
667. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а) возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ;
г) уменьшится на 30 мВ?
668. Водородный электрод погружен в раствор с pH=0. На сколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до pH=7: а) увеличится на 59 мВ; б) увеличится на 0,41 В; в) уменьшится на 0,41 В;
г) уменьшится на 59 мВ?
669. Имеется гальванический элемент Pb|Pb2+||Ag+|Ag. Как изменится его э.д.с., если в раствор, содержащий ионы свинца, добавить сероводород: а) увеличится; б) уменьшится; в) останется неизменной?
670. Каким из предлагаемых способов можно увеличить э.д.с. гальванического элемента Pt, H2|HCl(C1)||HCl(C2)|H2, Pt: а) уменьшить концентрацию HCl у катода; б) уменьшить концентрацию HCl у анода; в) увеличить концентрацию HCl у катода; г) увеличить концентрацию HCl у анода?
671. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, из которых один - стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей э.д.с.:
а) 0,1 М HCl; б) 0,1 М CH3COOH; в) 0,1 М H3PO4?
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.