Написать отзыв

Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
up
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 11. Периодическая система элементов.
                    Свойства элементов и их соединений.

1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.



4. (Задачи  834-877) Элементы подгруппы кислорода.


834. Исходя из строения атома кислорода, указать его валентные возможности.
Какие степени окисленности проявляет кислород в соединениях?

835. Указать лабораторные и промышленные способы получения кислорода, перечислить важнейшие области его практического применения.

836. Дать характеристику молекулярного кислорода O2, указав:
а) его химические свойства; б) строение молекулы по методу МО; в) магнитные свойства молекулы.
С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?

837. Описать электронное строение молекулы O3, сравнить химическую активность озона и молекулярного кислорода O2. Как получить озон из молекулярного кислорода?

838. Может ли при комнатной температуре протекать реакция взаимодействия кислорода:
а) с водородом; б) с азотом? Ответ мотивировать, используя данные табл. 5 приложения.

839. После озонирования при постоянной температуре некоторого объема кислорода установлено, что объем газа, приведенный к исходному давлению, уменьшился на 500 мл. Какой объем озона образовался? Какое количество теплоты поглотилось при его образовании, если для озона
ΔH0обр=144,2 кДж/моль?

840. Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисленности характерны для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов? Ответ пояснить.

841. Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер изменения: а) термической устойчивости; б) температур плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть получены взаимодействием водорода с соответствующим простым веществом?


842. Какое вещество легче окисляется: сульфид натрия или теллурид натрия? Ответ пояснить.


843. Дать сравнительную характеристику сернистой, селенистой и теллуристой кислот, указав изменения:
а) устойчивости; б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств.
Ответ иллюстрировать реакциями.

844. Какой из элементов VI группы образует шестиосновную кислоту? Написать ее формулу.
Почему остальные элементы этой подгруппы не образуют подобных кислот?

845. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная - селеновая - теллуровая кислота?
Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?

846. Какие процессы последовательно протекают при постепенном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

847. Объяснить, почему сероводород не осаждает сульфид марганца, но осаждает сульфид меди.
Можно ли осадить сульфид марганца из водного раствора его соли?

848. Указать лабораторный способ получения сероводорода. Как можно получить селеноводород и теллуроводород?

849. Какие водородные соединения образует сера? Как они получаются? Каково их строение?
Какие степени окисленности проявляет сера в этих соединениях?

850. Сравнить взаимодействие Sb2S3 с растворами (NH4)2S и (NH4)2S2.

851. Почему сульфид цинка растворяется в соляной кислоте, а сульфид меди - нет?
В какой кислоте можно растворить сульфид меди?

852. Каковы продукты реакции взаимодействия хлорида железа (III):
а) с сероводородом; б) с сульфидом аммония?

853. Объяснить, почему ZnS и PbS можно получить обменной реакцией в водном растворе, а Al2S3 и Cr2S3 нельзя. Указать способ получения Al2S3 и Cr2S3.

854. Какова реакция среды в растворах: а) Na2S; б) (NH4)2S; в) NaHS?

855. Какие свойства проявляет сероводород при взаимодействии с водными растворами KMnO4, H2O2, NaOH?

856. Закончить уравнения реакций:
а) S+NaOH>сплавление
б) H2S+Cl2+H2O>
в) H2S+KMnO4+H2O>
г) FeCl3+H2S>
д) FeCl3+Na2S+H2O>
е) H2S+H2SO4(конц.)>

857. Привести примеры реакций получения SO2, которые:
а) сопровождаются изменением степени окисленности серы;
б) не сопровождаются изменением степени окисленности серы.

858. Какова реакция среды в растворах Na2SO3 и NaHSO3? Вычислить pH 0,001 М раствора Na2SO3.

859. Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами.

860. Закончить уравнения реакций:
а) H2S+SO2>
б) H2SO3+I2>
в) KMnO4+SO2+H2O>
г) HIO3+H2SO3>
Указать, какие свойства проявляют в каждой  из этих реакций диоксид серы или сернистая кислота.

861. Какие из перечисленных осушителей можно использовать для удаления влаги из SO2: H2SO4 (конц.), KOH (к.), P2O5 (к.), K2CO3 (к.)?

862. Сколько литров SO2, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор HClO3, чтобы восстановить 16,9 г ее до HCl?

863.
Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии:
а) с магнием; б) с сероводородом; в) с иодом?
Какой из входящих в ее состав ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев?

864. Через 100 мл 0,2 н. раствора NaOH пропустили 448 мл SO2 (условия нормальные).
Какая соль образовалась? Найти ее массу.

865. Написать уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия:
а) с хлором (при его недостатке и при его избытке); б) с иодом.

866. Написать уравнение реакции получения тиосульфата натрия. Какова степень окисленности серы в этом соединении? Окислительные или восстановительные свойства проявляет тиосульфат-ион?
Привести примеры реакций.

867. Составить уравнения реакций:
а) концентрированной H2SO4 с магнием и с серебром;
б) разбавленной H2SO4 с железом.

868. Сколько граммов серной кислоты необходимо для растворения 50 г ртути? Сколько из них пойдет на окисление ртути? Можно ли для растворения ртути взять разбавленную серную кислоту?

869. Одинаковое ли количество серной кислоты потребуется для растворения 40 г никеля, если в одном случае взять концентрированную кислоту, а в другом - разбавленную? Какая масса серной кислоты пойдет на окисление никеля в каждом случае?

870. Олеум перевозят в железных цистернах. Можно ли заменить их свинцовыми?
Почему олеум не растворяет железо?

871. По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от тиосульфата натрия? Привести уравнения реакций.

872. Указать вещества, содержание значительных количеств которых в воздухе несовместимо с присутствием озона: а) SO2; б) HF; в) H2S; г) CO2; д) N2.

873. Каково соотношение pH изомолярных растворов сульфида (pH1), селенида (pH2) и теллурида (pH3) натрия: а) pH1<pH2<pH3; б) pH1=pH2=pH3; в) pH1>pH2>pH3?

874. Какие из перечисленных сульфидов не осаждаются из водных растворов сероводородом:
а) CuS; б) CdS; в) FeS; г) Fe2S3; д) MnS; е) HgS; ж) PbS; з) Cr2S3; и) CaS? Потому что при этом:
1) не достигается произведение растворимости сульфида;
2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида;
3) сульфид-ион восстанавливает катион.

875. Какие из перечисленных соединений вступили в реакцию с тиосульфатом натрия:
а) HCl; б) NaCl; в) NaI; г) I2; д) KMnO4, если при этом:
1) исходное вещество обесцветилось;
2) выпал осадок;
3) выделился газ?

876. Какова реакция среды в растворе сульфида аммония:
а) кислая; б) нейтральная; г) щелочная? Потому что:
1) гидролизуются и катион и анион соли;
2) анион гидролизуется в большей степени;
3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона.

877. С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная серная кислота:
а) CO2; б) HCl; в) P; г) BaCl2; д) Ba(OH)2; е) Hg; ж) Pt; з) HI; и) NH3. При этом серная кислота проявляет:
1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства; 3) не проявляет ни тех, ни других свойств.
 

 
 
Безымянная страница
Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л.


1985 - года издания

2001 - года издания

2005 - года издания

Популярное на сайте:

Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.

Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.

Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.

Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.

Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.

Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.

Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.

Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.