Написать отзыв

Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 11. Периодическая система элементов.
                    Свойства элементов и их соединений.

1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.



5. (Задачи  878-942) Элементы подгруппы азота.


878. Дать сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав:
а) электронные конфигурации; б) валентные возможности; в) наиболее характерные степени окисленности.

879. Описать электронное строение NH3, NH4+, N2O, HN3, HNO3. Какова степень окисленности азота в каждом из этих соединений?

880. Привести примеры соединений азота, в молекулах которых имеются связи, образованные по
донорно-акцепторному механизму.

881. Описать электронное строение молекулы N2 с позиций методов ВС и МО.

882. Привести примеры реакций, в которых азот играет роль окислителя, и пример реакции, в которой он является восстановителем.

883. Растворимость NH4Cl и NaNO2 при 200С составляет соответственно 37,2 и 82,9 г в 100 г воды.
Сколько граммов насыщенных растворов этих солей нужно слить для получения при нагревании 24 л азота (200С, нормальное атмосферное давление)?

884. Какие соединения азота получают путем непосредственного связывания (фиксации) атмосферного азота? Привести реакции их получения и указать условия проведения реакций.

885. Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м3 азота (200С, нормальное атмосферное давление) при взаимодействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют 40%?

886. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления.

887. Какой объем аммиака (условия нормальные) можно получить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль аммония?

888. Можно ли в качестве осушителей газообразного аммиака применять H2SO4 или P2O5?
Ответ мотивировать.

889. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей:
(NH4)2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4Cl, (NH4)2HPO4, (NH4)H2PO4, (NH4)2Cr2O7, NH4NO2.

890. Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:
NH4NO3(к.)=N2O(г.)+2H2O(г.)
NH4NO3(к.)=N2(г.)+
1/2O2(г.)+2H2O(г.)
Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая более экзотермична при 250С? Ответ подтвердить расчетом
ΔG0298 и ΔH0298. Как изменится вероятность протекания этих реакций при повышении температур?

891. Какими свойствами обладает азидоводород (азотистоводородная кислота) и его соли?
Можно ли получить HN3 непосредственным взаимодействием азота и водорода? Ответ мотивировать.

892. Закончить уравнения реакций и указать функцию HN3 (кислотную, окислительную, восстановительную)в каждой из них:
а) HN3+KMnO4+H2SO4>N2+MnSO4+
б) HN3+HI>N2+NH4I+I2
в) HN3+Cu>Cu(N3)2+N2+NH3
г) HN3+NaOH>

893. Вычислить pH 0,1 н. раствора NaN3 и степень гидролиза соли.

894. Закончить уравнения реакций:
а) N2H4·H2SO4+KMnO4+H2SO4>N2+
б) N2H4+HgCl2>N2+Hg2Cl2+
Какова функция гидразина в этих реакциях?

895. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства гидроксиламина и его солей, привести примеры соответствующих реакций.

896. Указать способы получения оксидов азота. Почему прямым синтезом из N2 и O2 может быть получен только оксид азота (II)? Почему заметный выход NO при взаимодействии N2 и O2наблюдается лишь при высоких температурах?

897. Описать электронное строение молекулы NO по методу МО.

898. Описать химические свойства N2O и NO. К какому классу оксидов относятся эти соединения?

899. Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы? Из каких молекул он состоит? Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении? Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля-Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре? Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи.

900. Почему молекула NO2 легко димеризуется, а для SO2 подобный процесс не характерен?

901. Какова реакция среды в растворах NaNO3, NH4NO3, NaNO2, NH4NO2? Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе:
а) с иодидом калия; б) с перманганатом калия? Написать уравнения протекающих реакций.

902. Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, иодом. От чего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты?

903. Написать уравнение реакции диспропорционирования HNO2.

904. Указать химические реакции, в результате которых из природных веществ получают в настоящее время азотную кислоту.

905. Почему при получении азотной кислоты из селитры необходимо брать концентрированную серную кислоту, а селитру - в виде твердого вещества? Почему реакционную смесь нельзя сильно нагревать?

906. Какова термическая устойчивость нитратов и нитритов? Что происходит при нагревании следующих солей: NaNO2, Pb(NO2)2, NH4NO2, NaNO3, Pb(NO3)2, AgNO3, NH4NO3?
Написать уравнения протекающих реакций.

907. Закончить уравнения реакций:
а) NO2+Ba(OH)2>
б) NO+KMnO4+H2O>
в) P+HNO3(конц.)>
г) Zn+NaNO3+NaOH>сплавление
д) Zn+NaNO3+NaOH>раствор
е) Cu2S+HNO3(конц.)>

908. Что называют царской водкой? Какими свойствами она обладает?
Написать уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом.

909. Требуется растворить некоторое количество меди в азотной кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше - при применении 90% или 35%-ного (по массе) раствора HNO3?

910. Как получить NH4NO3, воспользовавшись в качестве исходных веществ атмосферным азотом и водой?

911. Как получают фосфор в промышленности? Написать уравнения соответствующих реакций.

912. Указать аллотропные модификации фосфора и различия в их свойствах. Сохраняются ли эти различия после перехода фосфора в газообразное состояние? Как доказать, что красный и белый фосфор представляют собой аллотропные модификации одного и того же элемента?

913. При 8000С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при 15000С она уменьшается в два раза. Из скольких атомов состоит молекула фосфора при указанных температурах?

914. Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов?

915. Указать названия и формулы аммонийных соединений ортофосфорной кислоты. Почему аммиак может быть получен из них непосредственным нагреванием, тогда как для получения аммиака из хлорида аммония последний необходимо предварительно смешать с гашеной известью или со щелочью?

916. Какие соединения образует фосфор с водородом? Указать способы их получения.
Сравнить их свойства со свойствами аналогичных соединений азота.

917. Закончить уравнения реакций:
а) P+Cl2>
б) P+HNO3(конц.)>
в) P+Mg>
г) PH3+KMnO4+H2SO4>H3PO4+
д) Mg3P2+HCl>

918. Охарактеризовать отношение оксида фосфора (III) к воде: а) на холоду; б) при нагревании.

919. Как получить ортофосфорную кислоту, исходя: а) из свободного фосфора; б) из ортофосфата кальция? Какая масса ортофосфата кальция потребуется для получения 250 г H3PO4?

920. Почему ортофосфат серебра нельзя осадить в сильнокислой или в сильнощелочной средах?

921. Закончить уравнения реакций:
а) H3PO2+FeCl3+HCl>H3PO3+
б) H3PO2+I2+H2O>
в) H3PO3>PH3+
г) H3PO3+AgNO3+H2O>Ag+

922. Указать способ получения арсина и стибина. Как получают мышьяковое и сурьмяное зеркала?

923. Какое соединение мышьяка получиться при действии разбавленной серной кислоты и цинка на As2O3? Составить уравнение реакции.

924. Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются: а) температуры кипения и плавления; б) термическая устойчивость; в) окислительно-восстановительные свойства; г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения.

925. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III),
висмута (III)? Как отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3?

926. Почему раствор SbCl3 мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным, не фильтруя?

927. Какие вещества образуются при действии концентрированной HNO3 на As2O3?
Составить уравнение реакции.

928. Какие вещества называют тиокислотами? Выразить ионно-молекулярными уравнениями реакции получения аммонийных солей тиомышьяковистой и тиосурьмяной кислот.

929. Смесь сульфидов As2S3, Sb2S3, Bi2S3 обработана раствором сульфида натрия. Какой сульфид остался нерастворенным? Написать уравнения реакций растворения сульфидов.

930. Написать уравнения последовательных реакций, с помощью которых можно получить:
а) тиоантимонит натрия из SbCl3; б) тиоарсенат из Na3AsO4.

931. Висмут легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, но не растворяется в соляной и в разбавленной серной кислоте. Какой вывод можно из этого сделать относительно положения висмута в ряду напряжений?

932. Как получить висмутат натрия? Какими свойствами обладает это соединение? Написать уравнение реакции взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца (II) в азотнокислой среде.

933. Закончить уравнения реакций:
а) SbCl3+HCl+Zn>
б) AsH3+KMnO4+H2SO4>H3AsO4+
в) Sb2S3+HNO3(конц.)>
г) As2S3+(NH4)2S>
д) Sb2S3+(NH4)2S>
е) BiCl3+K2SnO2+KOH>Bi+
ж) Bi(OH)3+Br2+KOH>KBiO3+
з) NaBiO3+Mn(NO3)2+HNO3>HMnO4+

934. Какие из перечисленных молекул парамагнитны: а) NO; б) NO2; в) N2O3; г) N2O4; д) N2O5; е) N2O?

935. Какие из перечисленных соединений могут присоединять хлор:
а) NO2; б) NH3; в) NO; г) NH2OH? Потому что:
1) хлор - окислитель;
2) у азота есть неподеленная пара электронов;
3) молекула парамагнитна, а азот четырехковалентен;
4) молекула парамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех;
5) молекула диамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех.

936. Какие из перечисленных соединений способны к реакции димеризации:
а) NO2; б) NOCl; в) N2H4; г) N2O? Потому что:
1) степень окисленности азота в этом соединении не максимальная;
2) азот имеет неподеленную пару электронов;
3) молекула парамагнитна.

937. Для каких из перечисленных веществ характерны реакции внутримолекулярного окисления-восстановления:
а) KNO2; б) KNO3; в) (NH4)2CrO7; г) (NH4)3PO4? Потому что:
1) в данном веществе азот проявляет окислительно-восстановительную двойственность;
2) при разложении выделяются газообразные продукты;
3) в молекуле кроме атома азота-окислителя присутствует атом-восстановитель;
4) в молекуле кроме атома азота-восстановителя присутствует атом-окислитель.

938. Какова реакция среды в растворе хлорида гидроксиламиния:
а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная? Потому что:
1) в состав молекулы входит группа -OH;
2) протекает реакция гидролиза соли;
3) азот в этом соединении четырехковалентен и не присоединяет ион водорода.

939. С какими из перечисленных веществ реагирует концентрированная азотная кислота:
а) P2O5; б) HCl; в) Cl2; г) I2; д) CaO; е) Cu; ж) Al; з) CO2; и) HPO3? При этом азотная кислота проявляет:
1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства; 3) не проявляет ни тех, ни других свойств.

940. Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты:
а) P2O5+H2O>200C
б) P+HNO3(конц.)>
в) H3PO4>нагревание
г) P2O5+H2O>800C

941. Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения фосфористой кислоты:
а) P2O3+H2O>200C
б) P2O3+H2O>800C
в) P+HNO3(конц.)>

942. Какое соотношение pH растворов солей SbCl3 (pH1) и BiCl3 (pH2) равной молярной концентрации справедливо: а) pH1<pH2; б) pH1=pH2; в) pH1>pH2?
 

 
 
Безымянная страница
Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л.


1985 - года издания

2001 - года издания

2005 - года издания

Популярное на сайте:

Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.

Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.

Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.

Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.

Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.

Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.

Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.

Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.