Доступные контрольные
Доступное образование
Главная
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
Материаловедение
Высшая математика
ТеОретическая механика
ТеХническая механика
Физика
Химия
Еще ссылки:
- Новости
- Карта сайта
- Контакты
- Полезные ссылки
zachet.ca
zachet.ca
Химия - Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии".:
Глава 11. Периодическая система элементов.
Свойства элементов и их соединений.
1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
1004. Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах?
1005. Почему первый потенциал ионизации атома бериллия (9,32 В) выше, чем у атома лития (5,39 В),
а второй потенциал ионизации (18,21 В) ниже, чем у атома лития (75,64 В)?
1006. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Be(OH)2 - Ba(OH)2?
1007. В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняется это сходство?
1008. Описать электронное строение и геометрическую структуру молекулы BeCl2. В каком состоянии гибридизации находится атом бериллия в молекуле BeCl2? Как изменится тип гибридизации при переходе BeCl2 в твердое состояние?
1009. Написать формулы тетрагидроксобериллата калия и тетрафторобериллата натрия. Как можно получить эти соединения?
1010. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, фтора, азота, диоксида углерода, паров воды?
Ответ обосновать расчетом изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах.
1011. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием?
Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции.
1012. Написать уравнения реакций взаимодействия гидрида кальция: а) с кислородом; б) с водой.
1013. Вычислить ΔG0298 реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции?
1014. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе?
Написать уравнения реакции их взаимодействия с водой.
1015. Пользуясь данными табл. 5 приложения, рассчитать, сколько теплоты выделяется при гашении 1 кг извести.
1016. Протекание какой из двух возможных реакций
а) N2O+3Mg=Mg3N2+1/2O2
б) N2O+Mg=MgO+N2
более вероятно при взаимодействии магния с N2O? Ответ обосновать расчетом.
1017. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды.
Какова формула кристаллогидрата?
1018. При растворении в кислоте 5,00 г CaO, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов CaCO3 (по массе) содержалось в исходной навеске?
1019. Закончить уравнения реакций:
а) Ba(OH)2+H2O2>
б) Be+NaOH>
в) BaO2+H2SO4>
г) Mg+HNO3(разб.)>
д) BaO2+FeSO4+H2SO4>
1020. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксидов бериллия и цинка.
1021. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам:
а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций.
1022. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака?
1023. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в процентах по массе).
1024. Найти количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка графитом. Зависимостью энтальпии реакции от температуры пренебречь.
1025. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой - избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях?
1026. Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблагородных» металлов - цинка, олова, свинца.
Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(NO3)2. На чем основан такой способ очистки ртути?
1027. Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (II) в растворе?
1028. Закончить уравнения реакций:
а) Zn+NaOH>
б) Zn+NaNO3+NaOH>NH3+
в) Hg+HNO3(избыток)>
г) Hg(избыток)+HNO3>
д) Hg(NO3)2+H2S>
е) Hg(NO3)2+KI(избыток)>
1029. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость?
Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде: а) Na2CO3; б) NaOH; в) Ca(OH)2? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости.
1030. Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л?
1031. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом,
содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора HCl.
1032. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
1033. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в 1 л воды.
1034. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость,
равную 4,60 мэкв/л.
1035. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Ca2+. Вычислить общую жесткость воды.
1036. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг.
Чему равна жесткость воды?
1037. В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости воды?
1038. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота:
а) Zn; б) Hg; в) HgS; г) Cd(OH)2; д) Zn(NO3)2; е) Zn(OH)2?
1039. С какими из перечисленных соединений взаимодействует Zn(OH)2:
а) NaCl; б) H2SO4; в) NH4OH; г) KOH; д) Fe(OH)3?
1040. В каких растворах восстановительные свойства цинка выражены более сильно, если
Zn2++2e-=Zn φ0=-0,76 В
ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH- φ0=-1,26 В
а) в кислых; б) в щелочных?
1041. Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn/Zn2+ и Cd/Cd2+ соответственно равны
-0,76 В и -0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе: а) Zn+Cd2+=Cd+Zn2+; б) Cd+Zn2+=Zn+Cd2+?
1042. В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Fe+Cd2+>Cd+Fe2+.
Какой из электродов служит анодом: а) железный; б) кадмиевый?
1043. Исходя из положения Mg и Be в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей MgCl2 и BeCl2 справедливо: а) KMgCl2>KBeCl2; б) KMgCl2=KBeCl2; в)KMgCl2<KBeCl2.
Свойства элементов и их соединений.
1. (Задачи 769-780) Общие закономерности.
2. (Задачи 781-807) Водород.
3. (Задачи 808-833) Галогены.
4. (Задачи 834-877) Элементы подгруппы кислорода.
5. (Задачи 878-942) Элементы подгруппы азота.
6. (Задачи 943-967) Углерод и кремний.
7. (Задачи 968-1003) Металлы первой группы периодической системы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
9. (Задачи 1044-1067) Элементы третьей группы периодической системы.
10. (Задачи 1068-1108) Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы.
11. (Задачи 1109-1139) Благородные газы. Металлы восьмой группы.
8. (Задачи 1004-1043) Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды.
1004. Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах?
1005. Почему первый потенциал ионизации атома бериллия (9,32 В) выше, чем у атома лития (5,39 В),
а второй потенциал ионизации (18,21 В) ниже, чем у атома лития (75,64 В)?
1006. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Be(OH)2 - Ba(OH)2?
1007. В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняется это сходство?
1008. Описать электронное строение и геометрическую структуру молекулы BeCl2. В каком состоянии гибридизации находится атом бериллия в молекуле BeCl2? Как изменится тип гибридизации при переходе BeCl2 в твердое состояние?
1009. Написать формулы тетрагидроксобериллата калия и тетрафторобериллата натрия. Как можно получить эти соединения?
1010. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, фтора, азота, диоксида углерода, паров воды?
Ответ обосновать расчетом изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах.
1011. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием?
Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции.
1012. Написать уравнения реакций взаимодействия гидрида кальция: а) с кислородом; б) с водой.
1013. Вычислить ΔG0298 реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции?
1014. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе?
Написать уравнения реакции их взаимодействия с водой.
1015. Пользуясь данными табл. 5 приложения, рассчитать, сколько теплоты выделяется при гашении 1 кг извести.
1016. Протекание какой из двух возможных реакций
а) N2O+3Mg=Mg3N2+1/2O2
б) N2O+Mg=MgO+N2
более вероятно при взаимодействии магния с N2O? Ответ обосновать расчетом.
1017. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды.
Какова формула кристаллогидрата?
1018. При растворении в кислоте 5,00 г CaO, содержащего примесь CaCO3, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов CaCO3 (по массе) содержалось в исходной навеске?
1019. Закончить уравнения реакций:
а) Ba(OH)2+H2O2>
б) Be+NaOH>
в) BaO2+H2SO4>
г) Mg+HNO3(разб.)>
д) BaO2+FeSO4+H2SO4>
1020. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксидов бериллия и цинка.
1021. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам:
а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций.
1022. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака?
1023. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в процентах по массе).
1024. Найти количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка графитом. Зависимостью энтальпии реакции от температуры пренебречь.
1025. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой - избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях?
1026. Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблагородных» металлов - цинка, олова, свинца.
Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(NO3)2. На чем основан такой способ очистки ртути?
1027. Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (II) в растворе?
1028. Закончить уравнения реакций:
а) Zn+NaOH>
б) Zn+NaNO3+NaOH>NH3+
в) Hg+HNO3(избыток)>
г) Hg(избыток)+HNO3>
д) Hg(NO3)2+H2S>
е) Hg(NO3)2+KI(избыток)>
1029. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость?
Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде: а) Na2CO3; б) NaOH; в) Ca(OH)2? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости.
1030. Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л?
1031. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом,
содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора HCl.
1032. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
1033. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в 1 л воды.
1034. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость,
равную 4,60 мэкв/л.
1035. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Ca2+. Вычислить общую жесткость воды.
1036. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг.
Чему равна жесткость воды?
1037. В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости воды?
1038. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота:
а) Zn; б) Hg; в) HgS; г) Cd(OH)2; д) Zn(NO3)2; е) Zn(OH)2?
1039. С какими из перечисленных соединений взаимодействует Zn(OH)2:
а) NaCl; б) H2SO4; в) NH4OH; г) KOH; д) Fe(OH)3?
1040. В каких растворах восстановительные свойства цинка выражены более сильно, если
Zn2++2e-=Zn φ0=-0,76 В
ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH- φ0=-1,26 В
а) в кислых; б) в щелочных?
1041. Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn/Zn2+ и Cd/Cd2+ соответственно равны
-0,76 В и -0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе: а) Zn+Cd2+=Cd+Zn2+; б) Cd+Zn2+=Zn+Cd2+?
1042. В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Fe+Cd2+>Cd+Fe2+.
Какой из электродов служит анодом: а) железный; б) кадмиевый?
1043. Исходя из положения Mg и Be в периодической системе, указать, какое соотношение констант гидролиза солей MgCl2 и BeCl2 справедливо: а) KMgCl2>KBeCl2; б) KMgCl2=KBeCl2; в)KMgCl2<KBeCl2.
Задачи и упражнения по общей химии
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Глинка Н.Л.
1985 - года издания
2001 - года издания
2005 - года издания
Популярное на сайте:
Решебник сборника задач по теоретической механике Кепе О.Э.
Решебник сборника задач по теоретической механике Диевский В.А., Малышева И.А.
Решебник сборника задач по теоретической механике Тарг С.М.
Решебник сборника задач по физике Прокофьев В.Л.
Решебник сборника задач по химии Глинка Н.Л.
Решебник сборника задач по химии Шиманович И.Е.
Решебник сборника задач по материаловедению Гарбузова Н.Е.
Решебник сборника задач по технической механике Сетков В.И.